老师：同学们好，我是来自北京市丰台区丰台第二中学的王红利老师。今天我和大家一起学习鲁科版化学反应原理第二章第二节化学反应的限度第三课时的学习内容。在前面的学习中，我们了解到，在一定条件下，任意可逆反应进行到一段时间后，就会达到该反应的最大限度及化学平衡状态。当可逆反应达平衡时，正逆反应速率相等，平衡混合物中的各物质的组成不再随时间变化而变化。生成物浓度的蜜汁机与反应物浓度的蜜汁机的比值是一个定值，称之为化学平衡常数。此时浓度商等于平衡常数的数值越大，说明反应进行的越完全。
老师：对于一个以达平衡的可逆反应，浓度熵与化学平衡常数相等。当外界条件发生改变时，原平衡被打破，浓度熵与化学平衡常数不再相等，此时反应会随之移动，朝着某一方向继续进行，直到浓度伤与平衡常数再次相等，建立起新的平衡状态。这种现象就是化学平衡的移动。那么改变哪些条件可以使浓度熵与化学平衡常数不等，从而打破元平衡，使平衡移动？我们来看一下平衡常数表达式。若要让等式两端变得不等，可以使平衡常数发生变化，从而使浓度伤与平衡常数不等，使平衡发生异动。因为平衡常数值与温度有关，所以通过改变温度可以使平衡常数发生变化。若使等式两端变得不等，也可以使浓度熵发生改变，同样会使浓度熵与平衡常数不等，从而使平衡发生移动。浓度伤发生改变的方法可以通过改变反应物或生成物中某一物质的浓度，也可以同时改变多种物质的浓度。下面我们就一一分析改变某一个条件时，浓度商或平衡常数如何变化，平衡又是怎样移动的。
老师：首先我们来预测温度改变对化学平衡有怎样的影响。我们以二氧化氮气体转化为四氧化二氮气体为例，该反应的平衡常数表达式为，四氧化氮的浓度比上二氧化氮浓度的平方，在一定温度下，浓度商等于平衡常数，该反应到达平衡状态，已知该反应在不同温度下的平衡常数如屏幕所示。
老师：从数据可以看出，当温度由333K降低到298k时，平衡常数由0.601升高到6.80，即温度降低时，平衡常数增大。所以对于该反应来讲，降低温度使浓度商小于平衡常数，所以平衡需要向正反应方向移动，这样生成物四氧化二氮的浓度会增大，反应物二氧化氮的浓度会减小，浓度熵会增大。
老师：再次达平衡时，浓度熵才能在数值上与平衡常数相等。因为该反应的正反应为放热反应，所以可以推测降低温度，平衡向放热方向移动。同理，当温度由298K升高到333K时，平衡常数由6.80减少到0.601，即温度升高时，平衡常数减小。所以对于该反应来讲，升高温度使浓度商大于平衡常数，所以平衡需要向逆反应方向移动，这样生成物四氧化二氮浓度会减小，反应物二氧化氮浓度会增大，浓度熵会减小。
老师：再次达平衡时，浓度熵才能在数值上与平衡常数相等。由于该反应的正反应为放热反应，逆反应为c热反应，所以可以推测升高温度平衡。向西热方向移动，温度对化学平衡的影响与我们分析的结果是否一致，我
