老师：同学们大家好，我是来自北京市丰台区丰台第二中学的尚蓉蓉老师。今天很高兴和大家一起来学习第二章第三节化学反应速率第一课时的相关内容。在必修第二册，咱们已经对化学反应速率有了初步的认识，在选修模块，咱们将继续追根溯源，对化学反应速率有更加深入的认识。在学完上一节化学反应的限度之后，就有同学提出，化学反应的限度越大，反应正向进行的程度就越大，是否意味着反应就越容易进行，化学反应速率就越大？你也有这样的困惑吗？要解决这个困惑，我们可以以具体反应为例，看看这些反应的限度和速率是否存在一致性。氢气与氧气生成水是我们非常熟悉的化学反应，通过计算可以得出，该化学反应在常温常压下的化学平衡常数非常大，数量级高达10的83次方。这表明常温常压下该反应正向进行的趋势极大。
老师：那这个反应在常温常压下反映情况到底如何？事实是，常温常压下，即使经过几千年，氢气和氧气的混合气也不会发生反应，在点燃条件下，混合器会立即发生爆炸反应瞬间完成。这个反应在常温常压下正向进行的趋势极大，但反应速率却极慢。具有类似特点的反应还有很多，如氮气与氢气合成胺的反应。该反应在常温下平衡常数数量级达10的5次方，反应趋势很大，但反应速率极慢，无法直接用于工业生产，又比如汽车尾气中，一氧化碳和一氧化氮均为污染气体，二者可以发生化学反应，变成无毒无氦的气体。二氧化碳和氮气在常温下，该反应平衡常数数量级达10的120次方，反应趋势极大，可惜速率极慢，不能付诸实际应用。科学家们通过研究找出了有效加快这些化学反应速率的方式。现在，合成安成为了关乎国计民生的重要工业生产，一氧化碳和一氧化氮的反应也成功应用于汽车行业，在解决大气污染问题上发挥着它的价值。
老师：根据前面的反应实例可以看出，化学反应的限度和化学反应的速率是化学反应两种不同的特征，是化学反应的重要的两个方面。化学反应的限度表示化学反应能够进行的程度，化学反应速率表示化学反应进行的快慢。我们不能用化学反应限度的大小来预测化学反应速率的快慢，那化学反应速率的大小由什么决定？为什么许多化学反应需要满足一定的条件才能够快速发生？为了更加准确、深入的认识化学反应速率相关问题，我们需要了解化学反应究竟是如何进行的。事实上，化学反应是有历程的，并不像我们想象的那样简单。接下来，我们一起来以氢气和氧气为例，认识一下化学反应的历程。从化学方程式来看，结合我们已有的反应微观过程的认识，该反应似乎很简单，在点燃或催化剂条件下，氢气分子和氧气分子化学键断裂为氢原子、氧原子，然后氢原子、氧原子重新结合，形成新的化学键，生成水分子。但实际上，科学家研究发现，氢气和氧气并不是这样简单的反应生成水的。该反应的历程大约需要经历12步，图中列出其中主要的4步反应。可以看出，看似简单的反应实际上有着复杂的反应过程。这样来看，氢气和氧气的反应实际上是一个总反应，也称为复杂反应
