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同学们好，前几节课我们一起学习了溶解平衡化学反应中的平衡。这一节课我们将在高一学习的电解质溶液性质的基础上，进一步的学习电离平衡。首先请大家思考0.1摩尔美深盐酸醋酸溶液，它们的pH相同吗？让我们通过实验来进行验证。实验方法是用PHG对0.1摩尔美深盐酸醋酸溶液进行测量，经过测定，0.1摩尔美生盐酸的pH等于1.00.1摩尔，每升醋酸溶液的pH等于2.9。
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为什么盐酸醋酸溶液物质的量浓度相同，pH却不同？要解答这个问题，我们需要一起来回顾高一阶段学习的电解质的相关知识。化合物按照能否电离可以分为非电解质与电解质，在水溶液中和溶化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，比如蔗糖、酒精、甘油等。在水溶液中或溶化状态下能导电的化合物叫做电解质。常见的酸、碱、盐都是电解质。电解质按照电离程度的不同可以分为强电解质与弱电解质。我们以电解质在水溶液中的情况来进行分析。
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强酸、强碱和绝大多数的盐在水溶液里能全部电离，所以他们是强电解质。例如氯化氢、氧化钾、碳酸钠等。弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离，所以它们是弱电解质。例如醋酸、溢水和氨等，水也能发生微弱的电离，所以水是极弱的电解质。盐酸中的溶质氯化氢是强电解质，在水溶液里全部电离为离子0.1摩尔每升的盐酸中氢离子的浓度也是0.1摩尔每升，换算成pH就等于一尺。酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离为离子0.1摩尔，每升的醋酸溶液中，氢离子的浓度小于0.1摩尔镁升，所以pH大于1。所以不同电解质电离程度是有差异的。
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在弱电解质的溶液中，不仅存在弱电解质分子电离成离子的过程，同时也存在着离子重新结合成弱电解质分子的过程，所以弱电解质的电离是个可逆过程。在一定条件下，当分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就会达到平衡状态，我们称之为电离平衡。以醋酸为例，当醋酸分子电离成醋酸根离子和氢离子的速率与醋酸根离子和氢离子结合成醋酸分子的速率相等时，醋酸溶液就达到了电离平衡。电离学说的理论是由瑞典科学家阿伦尼乌斯于1887年提出的，他的观点是，电解质溶于水中，可以全部或部分自发的解离为带电的离子，为解离的分子和离子之间存在电离平衡。这个我们已经非常熟悉的观点在刚提出时并未被人们所接受。虽然早在1857年，鲁道夫克劳修斯就提出电解质溶液中始终存在分子解离、成离子和离子结合成分子的动态平衡这一观点，但对于电解质溶液如何能够产生离子，日本普遍认同的是英国科学家迈克尔法拉蒂提出的只有电流才能产生离子的说法，离子怎么可能自发产生呢？随着阿伦尼乌斯的不断实践和科学技术的发展，特别是原子结构理论的不断完善，电离学说才最终被人们所接受。
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1903年，瑞典皇家科学院主席把诺贝尔化学奖授予了这位斯德哥尔摩大学的物理学教授。阿伦尼乌斯将电脑氯这一电学性质与溶液的化学性质
