老师：同学们好，今天的学习内容是铝及其化合物。铝元素广泛存在于地壳中，是蕴藏最丰富的金属元素。铝及铝合金性能优良，价格便宜，在航天工业、电力工业、建筑运输、包装等领域被广泛使用。同学们，经过高二的学习，现在我问你，为什么铝元素在地壳中明明含量很高，人类得到铝的单质却是远在铜铁之后，你会怎么回答？大家肯定会说，铝化学性质比较活泼，容易形成化合物，又很难通过还原剂从化合物中还原。对的铝单质活泼性也就是强。还原性首先体现在结合氧元素上，低壳中的铝元素就多以铝土矿形式存在。吕丹志，极易被氧气氧化。请观看铝粉的燃烧实验。
老师：通过视频，你对该反应有什么认识？快速、剧烈、大量放热，与钙、酶、铁等常见金属相比，形成等摩尔的氧化物屡与氧气反应，放出的热量是最多的。利用这个特点，驴粉用在固体火箭推进剂上。
学生：此次发射的长征十一号火箭是中国长征系列火箭家族中唯一的e型使用固体燃料作为推进剂的火箭。跟其他长征火箭相比，它的最大特点就是快。因此，长征十一号也有着一个快想利剑的称号。
老师：铝不但能结合游离肽的氧元素，还能夺取某些金属氧化物中的氧元素。这类反应同样放出大量的热，成为铝热反应。铝与这些氧化物形成的混合物叫铝热剂，引燃后利用铝的强还原性及反应放热，可用来冶炼高熔点金属、冶外焊接钢鬼等。水也能氧化铝单质。请你写出铝与废水反应的化学方程式。
老师：氢氧化钠的加入能除去铝与水生成的难溶物。氢氧化铝加速了铝与水的反应。请你写出铝与强碱溶液反应的离子方程式。
老师：作为活泼金属铝夯能与盐酸、稀硫酸反应变为铝盐并生成氢气。如果在常温下使用浓硫酸或浓硝酸来处理打磨后的铝条，会观察到什么现象？
老师：并没有明显现象产生，但是铝还是发生了氧化反应，表面形成了氧化膜。由于铝与氧气反应十分迅速，铝制品表面通常都有自然氧化膜，厚度在2-5纳米左右。与铁相比，铝的氧化膜能够保护内部的铝不在自然环境中腐蚀。原因在哪？智米是关键。为了提高氧化膜的厚度与性能，工业上会在除去自然氧化膜后，用电解的方法人工乘积氧化铝，这个方法叫铝的阳极氧化。通过这样的方法，铝合金表面的氧化膜比原来更加致密厚实，具有更好的保护作用和抗磨损作用，使铝合金在更多的领域得到应用。那么铝氧化膜真的坚不可摧吗？还记得铝的毛刷实验吗？
老师：由于铝表面液体汞的存在，铝溶解在汞中形成汞鳍，表面无法形成致密保护膜，只能眼睁睁看着自己不断变成疏松的白毛状的氧化铝。
老师：铝氧化膜遇到强酸强碱溶液时也是迅速溶解，请写出相应的离子方程式。
老师：氧化铝与强酸溶液反应时形成铝，盐与强碱溶液反应时形成偏铝酸盐。铝元素在周期表中位于第三周期，第三主族处于金属与非金属分界线附近。氧化铝是两性氧化物，除了铝表面成膜的氧化铝，自然界存在天然的氧化铝固体，称为钢玉。它可以制备干锅、耐火砖、砂纸、磨料等。这是利用它
