老师：同学们好，在学完第五章非金属元素之后，本章开始我们将学习金属元素，使有关元素化学的知识形成较为完整的结构。在本节课中，我们将通过分析金属元素原子结构的特点，用实验探究和比较归纳的方法学习金属的化学性质，并依据金属的活泼性差异了解多种冶炼金属的方法。
学生：通过以往的学习，我们已经知道金属具有良好的导电性、导热性、延展性和具有金属光泽，这使得金属机器化合物在人类的生产和生活中扮演了重要的角色。因此，研究金属元素单质及其化合物的性质具有十分重要的意义。目前人类已经发现118种元素。下面请同学们根据已学过的元素周期表的相关知识，在老师提供的空白元素周期表中标示出金属元素的位置、区域。
学生：根据已学过的知识，我们知道可以在元素周期表中画出一条金属元素和非金属元素的分界线。在人类已经发现的元素中，金属约占4/5。同时我们也看到在元素周期表中，整个富足元素含第八族区域，以及从第三富足到第二复读的10个纵列，共有60余种元素，它们被称为过渡元素。由于这些元素全是金属，故它们又被称为过度金属元素。我们都知道金属元素在化合物中都显正假，请同学们分析一下主族金属元素的化合价与它们在元素周期表中的位置及原子结构的关系。
学生：从老师提供的表格中不难发现，主族金属元素原子在化学反应中会失去最外层电子，故它们显示的化合价等于原子的最外层电子数，它们主族序数也等于最外层电子数。富足或者说过度金属元素原子结构比较复杂，以我们熟悉的铁为例，它是26号元素。在化学反应中，铁原子首先失去最外层的两个电子，形成亚铁离子，也可能在失去次外层的一个电子形成三价铁离子，这说明过渡金属元素化合价不一定等于最外层电子数。综上所述，金属元素原子最外层电子数较少，易失电子显正价。主族金属元素失去最外层电子，化合价等于最外层电子数。过渡金属元素除了能失去最外层电子，还能失去次外层或倒数第三层的电子，化合价不一定等于最外沉淀指数。下面请同学们思考一下如何从原子结构角度解释钠、钾金属性的强弱。
学生：钠和钾原子最外层电子数相同，钠比甲多一层电子，原子半径更大，更容易失去电子固，金属性强于钠。我们可以借助元素周期表，通过分析金属元素原子的结构以及它们在周期表中的相对位置来对化学性质进行分析和研究。大多数金属原子的最外层电子数较少，原子半径较大，容易失去电子。因此金属单质在化学反应中表现出较强的还原性，一定条件下金属与非金属能发生化合反应。下面请同学们将屏幕上给出的方程式补充完整。
学生：我们可以看到，同样是铁单质与氯气反应生成氯化铁，与硫磺反应生成硫化亚铁，这是铁丝在氯气中燃烧的实验现象。图片，金属钠与氧气在加热和不加热条件下分别生成过氧化钠和氧化钠。这说明可变价态的金属与不同非金属反应可能产物价态不同。即使是同种金属与非金属反应，反应条件不同，也可能得到不同产物。对于我们熟悉的主族
