老师：同学们，上一节课我们讨论了浓度、反应物颗粒大小、温度对化学反应速力的影响。这节课我们继续讨论催化剂、压强等外界因素对化学反应速力的影响。选择同学们最熟悉的反应过氧化氢分解制氧气为研究对象，请同学们观看实验。
学生：向一支试管中加入适量的过氧化氢溶液，片刻后将带火星的木条深入试管，木条没有复燃。
学生：再将这支试管中加入少量的二氧化锰，观察到有气体迅速产生。将带火星的木条深入试管，木条复燃了，说明二氧化锰能加速过氧化氢分解产生氧气的反应。一段时间后，等试管中没有气体产生时，再加入一些过氧化氢溶液，可以看到又有气体生成了，再将带火性的木条深入试管，木条又复燃了，说明二氧化锰并未损耗掉人能加速过氧化氢分解产生氧气的反应。
老师：实验中我们可以看到，将带火星的木条深入双氧水的试管中，带火星木条不复燃。若在双氧水中加入二氧化锰粉末时，立即有大量气泡产生，带火型的木条复燃。可介催化剂二氧化锰使双氧水的分解速力加快了，催化剂可以有效地提高化学反应速率。选用适当的催化剂是改变化学反应速率常用的有效方法之一。催化剂在现代化工生产中占有极其重要的地位，具有十分重要的现实意义。如通常情况下，二氧化硫氧化为三氧化硫的反应是很慢的，用五氧化二梵作催化剂后，反应速率就大大加快，就可以用于工业上大量生产硫酸。据初步统计，现代化学工业中约有85%的化学反应需要使用催化剂，有很多反应还必须靠性能优良的催化剂才能进行。
老师：生命过程中，催化剂也起着重要作用。生物体中进行的各种化学反应，如食物的消化、细胞的合成等，几乎都是在酶的催化作用下进行的。环境保护中，催化剂同样扮演着重要角色。环境保护催化剂与石油炼制催化剂、化工催化剂并列为工业催化剂中三大类产品，可借助催化作用来消除环境中有害气体或肺叶的污染。如安装在汽车排气系统中，汽车三元催化器就可将汽车尾气中排出的一氧化碳、氢化合物和氮氧化物等有害气体，通过氧化或还原作用，转变为无害的二氧化碳、水和氮气等三种物质，使汽车尾气得以净化，保护环境。
老师：催化剂为什么可以有效地提高化学反应速力？我们结合教材41页的图6.13分析催化剂影响化学反应速率的原因。这一张反应过程能量变化示意图，同学们有点熟悉又有点陌生，我们一起分析一下。数值方向表示物质内部储存的总能量。化学能可以看出，反应物的总能量高于生存物的总能量。该反应是一个放热反应，横向表示该反应的反应过程，或称反应历程。从图可知，不加催化剂，也就是图中标注的正常的反应，反应物转变成生成物需要经过一个中间的过渡状态，这个中间的过渡状态像一座山峰一样，能量最高。反应物变成生成物需要跨越这座山峰，中间过渡状态的能量越高，反应速率就越慢。催化反应也就是加入催化剂后发生的反应。由图可知，加入催化剂改变了反应的途径。反应物变成生成物只需要跨越一座比原先能量第一的山峰，相当于降低了
