老师：同学们好，元素周期表是元素周期率的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具，对工农业生产也有一定的指导作用。今天让我们一起重温元素周期率和元素周期表，看看它究竟有哪些应用。根据元素周期表，我们可以推测陌生元素的性质以及由陌生元素形成的单质及化合物的性质。下面我们试着以硅元素为例来推测硅元素的性质，单质硅以及硅的化合物的性质。我们知道硅是目前最重要也是使用最广的半导体材料，但是归我们却没有进行过系统的学习。那么对于我们没有学习过的硅元素，你能说出哪些有关硅元素的性质？
老师：从元素名称来看，归始石字旁，根据汉字特点推测，硅是一种非金属元素。我们知道硅是十四号元数，其原子结构示意图为，由原子结构示意图可以推知归位于元素周期表的第三周期第四组。与它同周期相邻的十三号元素使金属元素铝，十五号元素使非金属元素0。硅应位于金属元素和非金属元素的分界线附近。我们知道位于金属和非金属分界线附近的非金属元素应该具有一定的金属性。硅虽然是非金属，却是重要的半导体材料。硅的最外层有4个电子，所以硅的最高正价是正4价，最低负价是负4价。硅与它相邻的同组族元数碳相比，硅的原子半径比碳大，非金属性比探弱。与同周期的铝元素和邻元素相比，硅原子的原子半径比铝原子小，比0原子大。根据硅的原子结构，下面再请同学们推测硅的化合物有哪些性质。
老师：因为硅的最高正价是正4价，所以硅的最高价氧化物是，其最高价。氧化物对应水化物的化学式是，硅的气态氢化物的化学式是。因为硅的非金属性介于铝和磷之间，所以硅酸的酸性比铝酸强，比磷酸弱，硅酸的酸性也比碳酸弱。气态氢化物的热稳定性则是，像硅一样。根据原子结构，我们就能确定元素在周期表中的位置。反过来，根据元素在周期表中的位置，也可以推出原子结构。根据原子结构可以推出元素的性质，比如元素的主要化和价。反过来，根据元素的性质，也可以推出其原子的结构和元素在周期表中的位置。同样，我们也可以建立元素在周期表中的位置和元素性质之间的联系。根据元素的性质，还能推出元素形成的单质及化合物的性质，比如最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等。这是我们教材上的一个思考题，请同学们运用我们学过的知识来完成。
老师：元素r是34号元素，不是我们熟悉的前十八号元素。根据r的原子结构示意图，第一个问题很容易回答。r有4个电子层，则r位于元数周期表的第四周期，最外层有6个电子位于第六主足are与我们熟悉的氧元素、硫元素是同一种族的元素。r最外层有6个电子位于第六祖族，最高正价是正6架，所以最高价氧化物和氧化物的写法与三氧化硫及硫酸的写法一样。
老师：同学们，你写对了吗？原数r位于硫元素的下一周期，根据同组族元素性质的递变规律，阿的非金属性应该比流落，那么阿还是非金属元素吗？根据金属和非金属的分界线，r在分界线上方应该是非金属，所以r的最高价氧化
