未知
同学们好，前面我们已经学习了元素周期率，认识了元素性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，感受了元素周期表的结构之美。今天我们将继续探究元素周期表中元素性质的递变规律。这是一张空表格，你能在这张空白的表格中画出一张元素周期表的结构，并把前18号元数填在元数周期表中吗？
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原数周期表有7行，记7个周期有18列，使16个足电子乘数相同的元素在同一周期最外层。电子数相同的元素在同一列足分主足、负足、第8足和0足。这是元素周期表的结构，你画对了吗？这是前十八号元数在周期表中的位置。the是点的原子结构示意图，你能由此确定它在周期表中的位置吗？它应该填在第5周期第7主足。
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你确定点位置的依据是什么呢？因为电子乘数等于周期。叙述碘的原子结构示意图告诉我们，碘原子核外有5个电子层，所以应该在第五周期主足序数等于最外层电子数。从点的原子结构示意图可以知道，它最外层有7个电子，所以应该处于第七主族。可见，根据原子结构示意图知道电子层数最外层电子数就能确定主族元素在周期表中的位置。那么反过来知道了元素在周期表中的位置，也就能确定其原子结构了。比如被已知它位于第六周期第二祖族词，我们能确定倍原子有6个电子层，最外层有两个电子，显然根据结构可以确定元素的位置，根据位置也可以推测原子的结构。
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那么元素周期表中元素性质的递变规律是如何体现的？这是一张元素原子半径的变化示意图，请大家分析图中信息，思考同周期从左到右元素的原子半径呈现怎样的变化规律。先看行离到符是第二周期的元素，原子半径逐渐减小。钠到氯是第三周期的元素原子半径也逐渐减小。不难发现，下面几行是第四、五、六周期的主族元素原子半径人式逐渐减小。显然同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小。这里大家要注意研究的范围是同周期的主组元素，研究的方向是从左到右，更要注意递变规律是指总体变化趋势，不考虑某些例外，还是请大家看刚才的这张元素原子半径的变化图，同组足从上到下，元素的原子半径又呈现怎样的变化？再看列第一列，从上到下，随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大。
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第七列是第七组族的元素，又称卤族元素，随着电子层数的增加，原子半径也是逐渐增大。其余各列分别是第二、三、四、五、六主族的元素，各主族元素的原子半径也呈现同样的变化规律。可见同主族元素的原子半径随电子层数的递增，从上到下逐渐增大。同学们，现在你能解释同周期同主族元素原子半径的递变规律的原因了吗？同周期主族元素原子的电子乘数相同，随着原子序数增大，原子的核电核数增多，原子核对外尘电子的吸引力增大，因而原子半径逐渐减小。同主族元素的原子最外层电子数相同，随着电子层数增多和对外层电子的吸引力减小，因而原子半径逐渐增大。
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前面我们已经学习了原子半径的大小比较，我们知道原子得到或者失去电子可以形成具有稳
