老师：同学们好，非金属元素是元素的一个大类，在一个完整的元素周期表中，共有24种微金属元素。由这些元素组成的化合物或单质在我们的日常生活中几乎无孔不入，无处不在。那么，这些非金属元素究竟靠什么样的魔力去构成不胜枚举的物质？人类在探求新物质的过程中是不是有章可循？千万别小看非金属元素的呈现方式，它决定着物质的状态、反应的难易，而一切的一切均决定于它的原子结构。现在，就让我们运用化学反应基本原理，对非金属元素知识进行整理和归纳，建立一个结构化的非金属王国。
老师：非金属元素主要集中在元素周期表的右上角，它们在元素周期表中的占比很少，但所形成的物质种类繁多，性质各异，他们在我们的生活生产中扮演着重要的作用。氢气、氮气、氧气、氯气、叶锈是常见的非金属单质，他们的化学是都写作某某二，也就是每个分子都由两个原子构成，我们把它称之为双原子分子。那么非金属单质就都是双原子分子吗？当然不是，请看稀有气体氦气、奶气、亚气以及非金属固体碳、硫0，他们的元素符号就表示单质。
老师：为什么不同的单质化学式各有不同？结构决定性质，追根溯源是非金属原子的特殊结构所决定的。非金属元素的原子就还层电子数较多，氢、氦、硼以外的非金属元素的原子最外层电子数均大于等于4个，一得到电子来得到稳定结构。在构成单质分子时，非金属元素的原子倾向于通过形成共用电子。对，也就是共架键来达到稳定结构。例如，氮分子中的两个氮原子就是以氮三件结合在一起，锈分子中的两个岫原子就是以岫锈单件结合在一起。因此这一类物质都属于双原子分子。而对稀有气体元素来说，他们的最外层电子数大多已经达到了8电子的稳定结构。其中氦原子是两个电子的稳定结构。我们可以来看一看他们的电子式和原子结构示意图，这些分别是氦乃亚的电子式和原子结构示意图。
老师：稀有气体的分子是常见的单原子分子，因此稀有气体的元素符号也可以表示它的单质。我们知道碳、硫、磷的元素符号同样也可以表示其单质，这又是为什么呢？这是斜方流和白绫的求过模型。硫、磷原子的最外层电子都没有达到8电子稳定结构，他们也需要通过形成共价键来达到稳定的结构。然而，第三、第四周期的非金属元素通常难易形成稳定的双原子分子，因此它们往往会以多原子分子的形式存在。例如硫、硒、磷、砷等元素形成的单质分子都属于这一类情形。通常我们会用硫和磷的元素符号来表示它们的单质分子。细心的同学可能还记得，前面我们提到的元素符号就表示单质的非金属固体除了硫、磷以外还有碳。那它也是多原子分子吗？其实不然，上述我们所讨论的都是主族元素的原子，以供价件先构成分子。大量的分子聚集在一起，通过分子间作用力结合得到分子晶体。常见的有水、氢气、氧气、硫、磷，这些物质在固态时都属于分子晶体。
老师：除了这一类物质以外，还有一种特殊的情况，也就是原子通过共架键直接构成一个空间网状，无限延伸着巨大分子，我们把它们称
