未知
同学们好，上一节课我们从大量的数据信息中分析不同微粒间作用的差异，理解了化学键的沉浸原理和沉淀本质，学习了共架键的参数和极性。今天我们将继续通过提供的数据去寻找内在的联系，通过积极的探究过程，找到影响化学件强弱的因素以及影响物质性质的内在规律，形成结构决定性质的观念，能够从宏观和微观相结合的视角去分析解释相关的化学问题。下面我们先来个热身练习，请大家按下列要求回答问题，同学们，你的判断正确吗？判断时可以根据化学键的沉浸原理和沉淀条件，也可以用电子式或结构式来表示这些物质的结构。对原子、团离子，如胺根离子、氢氧根离子，我们要能够判断其中不同原子间的沉浸原理。下面让我们一起继续深入到物质的内部结构中，找寻结构与性质的规律性关系。
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我们知道氯化钠有较高的熔点，表2.1中又罗列了一些离子化合物的熔点，请同学们阅读分析这些数据，看看你能得出什么结论。从数据看，离子化合物的熔点较高，而离子化合物熔时需要克服离子件的作用，也就说明梨子化合物中离子件的作用较强。表中的这些物质是由离子件构成的，熔化时需要破坏离子件的作用。熔点的高低说明离子件强弱有差异，这些差异是离子结构差异的反应。根据离子的形成，同学们能说离子结构有哪些主要特征吗？我们通过比较钠原子与钠离子、硫原子与硫离子的结构，你认为离子所带电荷的种类和树木跟什么有关？从原子和离子的结构看，钠原子和硫原子的质子数与核外电子数相等，原子不显电性，而钠离子的质子数比核外电子数多一个，所以钠离子带一个单位的正电荷，而硫离子的核外电子数比质子数多两个，所以硫离子带两个单位的负电荷。因此，离子所带电荷的种类和数目与原子结构有关。下面请同学们按要求书写这些离子的核外电子排布式，并观察总结它们的结构特点。
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这些离子的核外电子排布是如表所示，主族元素离子的核外电子排布一般都达到最外层，是8个电子，如果只有一个电子层时，是两个电子的结构，这种电子层结构比较稳定，这是亚铁离子的电子牌布式。请同学们跟主族元素的皮离子、镁离子比较结构差异。亚铁离子的核外电子排布并没有像主族元素的离子那样达到8电子稳定结构，所以根据比较主族元素和过渡元素的离子电子层结构不同，主族元素的离子一般达到比较稳定的电子层结构，而过渡元素的离子与稀有气体原子的核外电子排布不同，结构比较复杂。再请大家看表2.22.3的数据，从表中你能找出关于离子半径的哪些规律吗？并谈谈你的理解。从表2.2中数据可以看到，随着原子序数的递增，同主族元素的离子半径增大，红肿元素的阳离子半径小于对应的原子半径，同种元素的阴离子半径大于对应的原子半径，为什么会有这样的规律？从电子层结构看，同主族元素的离子电子层数自上而下增大，原子核对核外电子的吸引减弱，所以离子半径增大。而同种元素的阳离子因为失去最外层电子，少了一个电子层，离子半径减小。而同种元素的阴离
