老师：同学们好，我是来自大兴区国家教育行政学院附属实验学校的孙雅茹老师。今天我们要学习的内容是第五章化学元素与物质组成的表示。第二节物质组成的表示化学式第二课时。本节课的学习目标是，一、了解依据化学式计算的基本原理，掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的相关计算。二、体会物质组成的计算在生活生产中的实际应用价值。上节课我们通过对于化学史九年之争的学习得到结论，纯净物具有固定的组成。科学家普鲁斯特还计算出了两种铁的氧化物的元素含量。我们利用这些计算出了两种氧化物的原子个数比，并写出了他们的化学式。回顾一下同学们的计算过程，以样品a为例，设铁原子个数为x，氧原子个数为y。列式子56X比上16Y等于70%，比上30%，用56乘以x算出的是一个分子中铁原子的相对质量。16乘以y算出的是一个分子中氧原子的相对质量。式子，左边56X比上16Y是铁原子与氧原子的相对质量比，右边70%比30%是元素质量比。二者相等根据的是一个分子中各原子的相对质量比，等于物质中各元素的质量比。最后，通过计算得到铁原子和氧原子的个数比，并推出其化学式。反过来，依据化学式，我们也可以进行有关物质组成的计算。
老师：首先让我们回忆一下相对原子质量。国际上以碳12原子质量的1/12作为标准，将其他原子的质量跟它相比较所得的值作为这种原子的相对原子质量。那么相对原子质量与实际的原子质量的关系是怎样的？我们再来复习一下，请同学们计算硫原子与氧原子的实际质量之比。
老师：与硫原子与氧原子的相对原子质量之比。通过计算，我们发现硫原子与氧原子的实际质量比为2:1，相对原子质量之比也是2:1。于是我们可以得出结论，原子实际质量之比等于原子相对质量之比。由于原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以提出了相对原子质量。
老师：相对原子质量是为原子量身定做的一个物理量，也是化学计算的基础。利用相对原子质量，依据化学式可以进行一些简单的计算，包括相对分子质量的计算，物质中各元素的质量比计算，物质中某元素的质量分数的计算。下面我们就来看一下相对分子质量的计算。通过前面的学习，我们知道化学式蕴含着宏观、微观、定性与定量丰富的信息。下面请同学们思考，结合氢和氧的相对原子质量，可以得知哪些关于水的组成的定量信息。好，我们一起来看一下水的化学式。从微观角度看可以表示一个水分子，那根据给出的氢原子、氧原子的相对原子质量，你能计算出一个水分子的相对质量吗？请同学们在任务单上完成，我们看一下答案，两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，所以一个水分子的相对质量，也就是两个氢原子和一个氧原子的相对质量的总和。
老师：既用氢原子的相对原子质量乘以一个水分子中氢原子的个数，加上氧原子的相对原子质量，乘以一个水分子中氧原子的个数，列式为1*2，加上16*1计算，可得出一个水分子的相对质量为18。我们把18称为水
