老师：同学们大家好，从今天开始，我们一起进入高一化学第二学期第五单元的学习。今天我们主要来学习硫单质与硫化氢的性质。硫是人类认识较早的一种非金属单质，在古代中国、印度、埃及、希腊等都有使用硫磺的记载。
学生：中西方的炼丹术士和炼金术士们都很重视硫。在古代，我国的炼丹家们用硫、硝石、木炭等制造黑火药，还把硫用在了医药中。虽然人类很早就会利用硫，但是直到1777年，法国化学家拉瓦西才证明了硫是一种单质、纯净的硫，是一种淡黄色的固体，俗称硫磺。天然的硫有两种结晶，斜方硫和单斜硫，两者互为同素异形体。硫的溶沸点比较低，在加热的时候就会融化。硫融化时它的颜色会变深，这是液态硫。随着温度进一步升高，液态的硫就会转化为黄色的留针器。硫丹质的密度比水大，硬度较小，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
学生：自然界中存在的硫元素多以含硫矿物形式存在，虽然在地壳中含量不高，但是分布却很广。火山喷发时会产生大量的单滞留。在生物体内也广泛地存在着硫元素。蛋白质中含有硫元素。洋葱、大蒜、大葱等蔬菜会释放出自性气味的气体，这些气体中也含有含硫的化合物。在深寒、热泉等极端环境下，含硫化合物的转化可以代替太阳支撑起整个生态群落的能量来源。
学生：瘤还跟我们的生产生活有着密切的联系。单支硫是橡胶工业的重要添加剂，制造硫酸的重要原料。单支硫含有杀虫杀菌的作用，可以制造农药石、硫合剂，也可以添加在肥皂中制造硫磺皂对皮肤病有一定的预防和治疗作用。我们对硫单质的存在、物理性质及用途有了一定的了解，那么硫单质具有哪些化学性质？如何学习硫的化学性质？建议大家可以运用氧化还原的观点进行分析和认识。我们可以写出硫原子的结构示意图，可以发现硫原子的最外层电子数为6，它可以得到两个电子，达到吸油气体的稳定状态。因此单质硫在化学变化中可以得到电子。硫元素也存在着正的化合价，比如我们在初中熟悉的二氧化硫中的硫元素就是正四钾，硫酸酮等物质中的硫元素就是正六钾，因此硫单质在化学变化中还可以失去电子。值得注意的是，由于硫原子最外层只有6个电子，因此硫元素最高只能形成正六甲。我们先从熟悉的硫的燃烧开始，来了解一下硫的化学性质，硫在空气中、在纯氧中的燃烧现象是什么样的？你能写出硫和氧气反应的化学方程式吗？我们可以看到，留在空气中燃烧放出的是淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出的是明亮的蓝紫色火焰。反应中硫的化合价升高，做还原剂体现了还原性。
学生：值得注意的是，硫与氧气直接化合时，硫的化合价只能升高到正四价，如果要得到正6价的硫的氧化物还需进一步的反应。如果硫体现氧化性，那应该与具有何种性质的物质反应？金属的最外层电子数比较少，在化学变化中容易失去电子，应该可以被硫氧化。我们分别选取一种较活泼的金属铁和一种较不活泼的金属铜，分别与硫反应。请观察实验现象。将铁粉与硫粉混合后，用一根加热的玻璃棒接触混合物，我们
