老师：同学们好，通过之前的学习，我们知道除了稀有气体元素外，其他元素的原子最外层都没有达到稳定结构。当某些原子间相互作用时，可以通过得失电子的方式形成阴阳离子，阴阳离子间以离子键结合成物质，那么原子构成物质还有没有其他途径？今天我们将对化学键做进一步的学习。
老师：我们以氯化钠为例，回顾一下离子件与离子化合物的形成过程。钠原子最外层电子数为一，容易失去一个电子，形成稳定结构。氯原子的最外层电子数为7，容易得到一个电子，形成稳定结构。两者结合时，钠原子最外层的一个电子转移到了氯原子的最外层上，分别形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，两者间产生了强烈的静电作用，称为离子件。一个钠离子周围吸引有6个氯离子，一个氯离子周围也同时吸引6个钠离子。阴阳离子之间通过离子嵌按照一定的规律在空间排列，构成了氯化钠晶体。非金属元素氢的原子最外层也只有一个电子。
老师：氢原子与氯原子之间是怎么结合的？我们先来观察一下氢气与氯气在不同条件下生成氯化氢的反应。在空气中点燃氢气，将导管深入集满氯气的集气瓶中，可以看到氢气在绿旗中安静的燃烧，火焰陈仓白色。待反应结束后，打开毛玻璃片，可以观察到瓶口有白雾，这是盐酸的小液滴，说明氢气和氯气在点燃的条件下能够生成氯化氢气体，在其他条件下反映能否进行。
老师：这是一个集满氢气和氯气混合气体的集气瓶，用塑料片代替毛玻璃片盖住瓶口，点燃每条，利用每条燃烧放出的强光来引发反应。可以观察到发生了爆炸，塑料片被弹开，瓶口也形成了白雾，说明氢气和氯气在光照的条件下也能生成氯化氢气体。从微观角度看，氯化氢是怎么形成的。我们知道氢原子只有一个电子，如果得到一个电子，就能达到两个电子的稳定结构。氯原子最外层有7个电子，如果得到一个电子也能稳定。氢和氯都倾向于得到电子，我们假设两者均拿出一个电子，两个原子共用一对电子能否形成稳定结构？可以发现，如果这对电子是共用的，氢原子的最外层达到了两电子，而氯原子最外层也达到了8电子都形成了各自的稳定结构。
老师：我们把这一对电子称为共用电子对，这对电子是否正好在两个原子中间？事实上，由于氯原子吸引电子的能力比氢原子强，所以共用电子对会偏向于氯原子。从能量的角度看，原子形成稳定结构可以使体系的能量降低。这张坐标轴的横坐标表示两个原子的核间距，纵坐标表示体系的能量。可以看到，当两个原子相处适当的距离，原子间会相互吸引，使两者靠近体系的能量逐渐降低。当两个原子距离过近，体系的能量又会升高，两个原子间又相互排斥。只有当原子间的引力和炽力达到平衡，能量处于最低值时，才形成了稳定的共架键。像这种原子间通过共用电子对形成的化学键称为共甲键。和李子健一样，共架键也是化学键的一种。请你想一想，以共用电子对结合的原子间为什么会存在引力和炽力？
老师：通过分析这张示意图可以发现，共用电子对带负电，而两个原子核带正电，
