未知
同学们，大家好，通过前面的学习，我们已经知道原子是由带正电荷的原子荷以及带负电荷的电子构成。原子核通常都是由带正裂痕的质子和不显电性的中子构成，而且与质子或中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。那么，质量很小的核外电子如何运动？它的运动又有哪些特点？首先，原子的体积恒小，直径约为10的-10次方米，所以原子内部电子运动的空间极小，但与原子核所占的体积相比，空间却很大，即电子运动的绝对空间极小，相对空间很大。另外，根据卢瑟夫提出的原子结构的行星模型理论，认为核外电子是绕着原子核运动的，就像行星绕太阳运转一样，科学家已经发现原子内部的电子绕河做高速运动，速度约为10的6次方米每秒。同时由于电子的质量和体积均极小，速度却很大，所以电子运动没有确定的运动轨迹。
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那么对河外电子分布有没有办法进行描述？我们知道氢原子核外只有一个电子，电子在核外一定的区域内运动。请大家想一想，在含有多个电子的原子中，所有电子的运动区域相同吗？还是会像太阳系中的行星一样，每颗行星在不同的轨道上运动吗？现代原子结构理论认为原子中有不同的电子层，电子层是电子运动的区域。如图所示，是原子结构模型的剖面图，其中原子核外颜色不同的区域即为电子层。
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电子层的结构十分类似于洋葱的结构。在含有多个电子的原子中，通常能量低的电子处于离合较近的电子层，能量高的电子处于离合较远的电子层。电子处于离合最远的那一层称为最外层，离最外层最近的电子层称为次外层。电子是按照能量由低到高，从内层到外层依次排布的。为了便于研究，我们有必要对电子层进行划分。目前人类已发现或人工合成的元素共118种，其中核外电子最多的原子占据7个电子层。电子灯符号用n来表示，电子层的叙述用英文字母来表示。其中第一电子层称为k层，第二层称为l层，第三层称为m层，由近及远的第四层到第七层，依次称为N，o，pq层。
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为什么要从k开始命名，而不是从字母a开始？主要是当时的科学家为了给可能发现更内层的电子预留命名的空间，留出a到j。随着科学技术的发展，证实了k层就是最内层，而这个时候命名基本也约定俗成了，就没有再改从a开头命名的方法了。
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从k层到q层，离合越来越远，能量也越来越高，即电子层叙述越大，电子层能量越高。我们可以把电子层想象成楼梯的台阶，台阶的局数越大，能量就越高。很显然，处于不同电子层的电子，其能量也不同，那么核外电子在不同的电子层具体是如何排布的？请同学们仔细阅读课本第19页表1.3和表1.4两张表格，请同学们想一想并回答下面的问题。一、从第一到第四电子层最多可容纳的电子数分别为多少？二、第一到第四层最多容纳的电子数与电子乘数n有什么数学关系？三、周外层次外层和倒数第三层最多可容纳的电子数分别为多少？四、稀有气体元素原子的最外层电子数有什么特点？
