老师：同学们大家好，我是北师大实验中学的孙少阳老师。今天我们继续学习原子结构中的核外电子运动状态和排布规律。上节课我们讲到钠原子光谱实验的结果表明，多电子原子中相同能层也会存在能量不同的能极，并就此学习了能级的概念，不同能级的能量高低和每个能级中最多可容纳电子数的规律。上节课的最后，我们也提出两个问题，第一，河外电子在能集中依据什么规律进行排布？第二，电子在能机中的排布又如何表示？那么接下来我们先一起学习和y电子在能集中的排布规律。上节课在处理不同能级最多可容纳电子数时，我们已经讨论过能层和能极在电子排布方面的联系，因此讨论电子在能极中的排布规律，我们同样可以从前面学习过的电子在能层中的排布规律入手。请同学们回忆电子在能层中的排布规律。上节课我们简单回顾过这些规律，第一条是核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由内向外依次排布在能量逐步升高的电子层。第二条是原子核外各电子层最多容纳2乘以n的平方格电子。但是在这两条基本规律的基础上，还有一条特别需要注意的规律，原子最外层电子数目不能超过8个，如果k层是最外层时，不能超过两个。这条规律还有拓展，次外层电子数目不能超过18个。倒数第三层电子数目不能超过32个。
老师：这条规律似乎不太好从能层的能量角度理解，但是确实是科学家通过多电子原子的原子光谱数据总结归纳出来的结论，请大家一定要记住。下面我们开始探究核外电子在能集中的排布规律，请完成下面的任务。首先画出1-18号元素的原子结构示意图，然后结合能层和能极的知识分析和y电子在能机中的填入顺序。这里向大家展示了1-18号元素的原子结构示意图，请同学们对照图片检查自己的结果是否正确。接下来我们就进入核外电子在能极中的排布规律分析。结合氢原子和氦原子的原子结构示意图可知，电子首先填充入能量最低的k能层，而k能层中只有ES一个能级。由此，我们可以推测，核外电子应该首先填入ES能级，直至将该能级填满。对于锂原子皮原子而言，新增电子填入l能层中，而l能层有2S和2P两个能极。基于前面的规律，我们可以判断电子应该优先填入能量较低的能极。因此，当ES能极填满之后，电子应该优先填入2S能极，直至添满。对于膨至哪6种元素，新增电子均填入l层，这就意味着在ES2S能极填满后，电子填入的应该是2P能极，直至2P能极添满。
老师：依据前面的规律，我们不难对钠至亚元素的核外电子排布进行分析。电子首先填入3S能级，填满后继续填入能级，直至能级填满。根据以上讨论，我们可以总结一下电子在能集中的填充顺序，依次为ES2S、2P、3S、斗，这与这些能级能量由低到高的顺序是相符的。下面我们继续探究更复杂原子的核外电子排布规律，请完成任务。二、根据核外电子在能层中的排布规律，首先画出钾原子的原子结构示意图，进而分析钾原子中电子填入的能量最高的能机，并说明判断的依据。同学们可能会画出两
