老师：同学们好，我是北京四中的叶长军老师，今天和大家一块对水溶液中的离子反应与平衡进行全章复习。这是第二课时，上一节课我们提到亚硫酸钠在很多行业中都有广泛的应用，例如作为食品工业的抗氧化剂、防腐剂、纺织工业中的漂白剂等。但亚硫酸钠在空气中容易被氧化，因此自然界中几乎没有稳定存在的亚硫酸钠，只能通过制备来获得。本节课我们要解决中和它和固体制备环节中同学们提出的问题，一、如何控制条件生成亚硫酸钠固体？二、如何测定产品的纯度？问题一，如何控制条件生成亚硫酸钠？同学们将这一问题拆成了以下活动，一、从平衡移动的角度分析亚硫酸氢钠为什么能和氢氧化钠反应，亚硫酸氢钠溶液中存在亚硫酸氢根离子的电离平衡，亚硫酸氢根离子电离出氢离子和亚硫酸根离子，氢氧根与氢离子反应，氢离子浓度降低，平衡正向异动、活动。
老师：二、依据亚硫酸溶液中三种主要存在形式的物质的量分数随pH变化的分布图，如何控制氢氧化钠的加入量，分析此过程中钠元素与硫元素质量守恒的变化情况。依据亚硫酸溶液中三种主要存在形式的物质量分数随pH变化的分布图，可以看到，当当ph大于9时，主要溶质为亚硫酸钠，故边角半边向亚硫酸氢钠溶液中第一加氢氧化钠溶液监测溶液的pH，当pH大于9时，停止滴加氢氧化钠溶液。活动。二、分析此过程中钠元素和硫元素质量守恒的变化。从宏观角度，依据亚硫酸溶液中三种主要存在形式的物质的量分数，随pH变化的分布图可以看到亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠。从微观角度，虽然中和塔中硫元素浓度是一定的，随着氢氧化钠的加入，溶质在不断变化，此过程中钠元素和硫元素质量守恒的情况也在变化。从亚硫酸氢钠到最终产物亚硫酸钠，这个变化过程是怎样的？一、当溶质为亚硫酸氢钠时，溶液中存在亚硫酸氢根离子的电离平衡和水解平衡，还有水的电力平衡。亚硫酸氢钠电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子。本质上，钠元素和硫元素质量守恒情况是，钠元素的浓度等于硫元素的浓度。
老师：二、当溶质为亚硫酸钠时，溶液中存在着亚硫酸根的水解平衡和亚硫酸氢根的水解平衡，还有水的电力平衡。本质上，钠元素和硫元素质量守恒情况是，钠元素的浓度是硫元素浓度的两倍。随氢氧化钠的加入，钠元素和硫元素的质量守恒变化。一、当溶质为亚硫酸氢钠时，苯质是钠元素的浓度等于硫元素的浓度。本质是，钠元素的浓度等于硫元素的浓度。根据硫元素在变化前后质量守恒的原则，写出元素质量守恒的式子，钠离的浓度等于亚硫酸氢根浓度加亚硫酸根离的浓度加亚硫酸酚的浓度。当溶质为亚硫酸氢钠和亚硫酸钠时，下面我们以物量之比为1:1为例来分析。本质是钠元素的浓度比上硫元素浓度为3:2，则元素质量守恒的式子2倍的钠离子浓度等于3倍的亚硫酸氢根离子浓度和亚硫酸根离的浓度和亚硫酸分子浓度之，和。
老师：三、当溶质为亚硫酸钠时，本质是钠元素浓度是硫元素浓度的两倍，则元素质量守恒的式子是钠离的浓度等于2倍的亚硫酸氢，
