老师：同学们好，我是来自北京市第十五中学的陈欣老师。今天我们一起来学习电力平衡第一课时。在日常生活中，醋酸和盐酸都是经常使用的酸盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵的有效成分就是盐酸，而我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸的腐蚀性小，为什么不用醋酸代替盐酸？今天我们就来解开这个疑惑。酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子，在相同条件下，不同的电解质电离程度是否有区别？今天我们以氯化氢和醋酸为例进行研究。如何研究电离。在历史上对电力研究卓有贡献的瑞典化学家阿里尼乌斯做了大量溶液导电性实验，发现了在相同条件下，离子浓度越大，导电性越强的结论。所以我们今天的研究也从溶液的导电性实验开始。测溶液导电性方法很多，今天我们用生活中一种小仪器水质检测笔检测0.1摩每升盐酸，0.1摩每升醋酸和蒸馏水的导电性已知，相同温度下，水质检测比毒数越大，溶液的导电性越强，同学们请看。首先把水质检测笔的碳头清洗干净擦干，将碳头放入0.1摩每升盐酸中仪器毒数为7180。把碳头清洗擦干后，放入0.1摩每升醋酸中，一气读数为187。再把探头清洗擦干，放入蒸流水中，一气读数为2。通过数据比较，我们能够看到0.1摩每升盐酸的导电性大于0.1摩每升醋酸的导电性，进而可以得出0.1摩每升盐酸中的离子浓度大于0.1摩每升醋酸中的离子浓度。请同学们注意，由于蒸馏水的毒数只有2，两种酸的导电性都明显大于2，所以造成导电性差异的原因不是溶剂水造成的，而是溶质在水中电力行为的差异造成的。实验结果的不同，除了导电性的差异外，请同学再看一组实验，分别向等体积0.1摩每升盐酸、0.1摩每升醋酸中加入等量每条，请同学观察实验现象。我们可以看到每条与酸接触，在每条表面均产生气泡，在0.1摩每升盐酸中产生气泡的速率要大于0.1摩每升醋酸中产生气泡的速率。盐酸和醋酸的浓度是一样的，为什么产生气泡的速率有差异？我们一起来分析。首先，两支试管中反应的化学方程式分别为，镁与氯化氢反应生成氯化镁和氢气酶与醋酸反应生成醋酸酶和氢气。每条表面均产生气泡，与盐酸反应的镁条表面产生气泡较快。通过产生气泡的速率可以判断每条与盐酸的反应速率大于与相同浓度醋酸的反应速率。两个化学反应的苯质均为镁。失去电子氢离子，得到电子生成氢气。溶液为硒溶液，可以忽略溶液温度变化的影响，所以影响化学反速流的主要因素为氢离子浓度，所以0.1摩每升盐酸中氢离子浓度大于0.1摩每升醋酸中氢离子浓度。
老师：通过上述两个实验，请同学暂停视频分析在盐酸和醋酸中分别存在哪些主要例子？两份溶液中首先存在溶剂水分子，两份溶液能够导电，能够与每条反应生成氢气，所以氯化氢和醋酸都能电离出离子，氯化氢能够电离出氢离子和氯离子，醋酸能够电离出氢离子和醋酸根离子，但是相同浓度的盐酸醋酸相比较，醋酸的导电性相对弱。醋酸与每条的反应速率相对小，所以醋酸电离的程度一定比氯化氢的要小，所以
