老师：同学们好，今天进入探究性实验专题第四课时的学习，请大家按下暂停键，熟悉今天的学习目标，并将课后习题打印，认真阅读第4题和第5题，思考各部的设问，然后再开始听课。先看例一，按照本题的呈现顺序，我们首先关注该题的实验目的是制备高铁酸钾并探究其性质。题中直接展现了有关高铁酸钾的一些性质的资料信息。第一部分是制备高铁算价装置，由四部分组成，a是智取氯气，b是净化氯气，c是制备高铁酸钾，d是尾气处理。那么a装置中的反应原理就是高锰酸钾跟浓盐酸制备氯气的反应依据，锰被还原成正二钾，我们完成出方程式不成问题。大家需要注意的是如何配平？由于a中所用浓盐酸一挥发，导致制得的氯气中一定含有氯化氢，如果进入c装置将会跟碱反应，造成对制备高铁酸钾实验的干扰，所以一定需要去除。那么去除氯气中的氯化氢最佳实际就是饱和食盐水。用饱和食盐水的好处是不仅可以去除氯化氢，还可以尽可能的降低氯气在水中的溶解，进而减少氯气的损失。本题要求我们对除杂装置b补充完整，大家需要注意，要把喜气瓶里边的进气管和出气管的长度表达清晰，并且连接到位即可。继续看第3小题。c中得到紫色固体和溶液，而且c中所发生的主体反应告诉我们了其原理就是氯气将氢氧化铁氧化成高铁酸根离子。由于c中有过量的氢氧化钾，所以最终得到产品高铁酸钾，那么根据资料信息所示，高铁酸钾为紫色，因此c中得到的紫色固体一定是高铁酸钾，那么溶液呈紫色也一定是因溶解高铁酸钾所致。
老师：那么c中除了发生这个主体反应外，还会发生什么反应？大家看c中含有过量的氢氧化钾，那进入c中的氯气一定有一部分会跟氢氧根离子发生歧化反应，生成氯离子和次离酸根离子。所以c中所得溶液中除了有钾离子、高铁酸根离子、氢氧根离子、氯离子外，一定有次氯酸根离子。
老师：那既然c中存在氯气根氢氧根离子的反应，为什么在c装之中还用过量的氢氧化钾呢？请大家认真阅读资料信息。高铁酸钾微溶液氢氧化钾溶液具有强氧化性，在酸性或者中性溶液中能快速产生氧气，在碱性溶液中较为稳定。那么在这个装置中使用过量的现化钾，其目的之一就是得到碱性溶液，使高铁酸钾能稳定存在。第二就是利用氢氧化钾的存在，降低了高铁酸钾的溶解度，便与高铁酸钾有更多的吸出。
老师：那再接着看，既然高铁酸钾具有强氧化性，在酸性或者中性环境中能快速产生氧气，如果在这个反应过程中是高铁酸根离子变成了3架铁的话，如何完成产生氧气的离子方程式？那大家想，如果这个环境是酸性环境，所得的三稼铁将以铁离子的形式存在，那我们完成这个方程式的时候，由高铁酸根离子得到铁离子和氧气，我们配瓶的时候拿氢离子配瓶就可以了。
老师：那如果是在中性环境中，这个方程式怎么完成？大家想铁离子极易水解，当溶液的pH在3.7的时候，铁离子即可沉淀完全。所以在中性的环境中，三稼铁一定是以氢氧化铁的形式存在。所以我们完成这个方程式的时候，就是高铁酸根
