老师：同学们好，今天我们进入难容电解质的溶解平衡第三个课时的学习。今天的学习目标有3个，请大家按下暂停键认真浏览一遍。先回顾上一节的问题，室温时，向一克的键化镁固体中加入4毫升0.1摩每升的氯化氨溶液，震荡净致后，固体质量明显减少。试解释沉淀溶解的原因是什么？我想大家一定有不同的解释。比如有同学说，0.1摩每升的氯化氨溶液主体成分还是水，具备能够溶解氢氧化酶的功能。简单的说，它的意思是水的作用。另一位同学说，氯化氨溶液中的氨根离子会发生水解，导致溶液呈酸性，那溶液中的氢离子结合了氢氧根离子，导致氢氧化酶的溶解平衡正向移动，进而促使氢氧化酶的溶解。还有同学这样说，氯化氨溶液中昂根离子虽然水解，但它水解程度是很小的。那氯化氨溶液中的主要威力还是阿根离子，因为一水和氨是一种弱定的质，那氯化氨溶液加入后，氨根离子就会结合一部分氢氧根离子生成一水合岸，使氢氧化酶的溶解平衡正向移动。简单的说，这三种观点分别是观点一，水的作用。
老师：观点二，氯化溶液中酸的作用。观点三，氯化氨溶液中根离子的作用。那你支持哪一种观点？我们如何设计实验验证哪个观点更合理？先说观点一，氢氧化镁是一种难溶物，在室温的时候用100克水所能溶解氢氧化镁的量小于0.01克，本实验仅用4毫升的水，它所能溶解氢氧化酶的量仅凭我们的肉眼是很难察觉得到的。所以我们推测观点一不是本实验中导致信氧化酶显著减少的主要原因。
老师：再看观点二，氯化氨是水解，但是它的水解程度很小，那0.1摩每升的氯化氨溶液其实酸性应该是很弱的，那这个这么弱的酸能否使一克的氢氧化酶固体的质量有显著的改变，有待验证。那我们如何验证？先看信息。1摩每升的氯化氨溶液pH约为5，那我们不妨配pH等于5的盐酸，取4毫升，将一克的现化为放入这个盐酸里边震荡静置，看看固体的质量是不是有显着的减少。0.
老师：如果这个腺化酶质量有显著减少，那我们就验证出来观点2是合理的，而且在这个实验中，我们用盐酸做的好处是既能验证pH等于5的酸，可否将氢氧化酶溶解，又能排除跟，那我们如何设计实验验证？观点3中氨根离子到底能不能使氢氧化酶溶解？那我们所选的试剂得既有n个离子，而且得不成酸锌，那根据信息二，我们知道醋酸溶液的pH约为硒，那在这个实验中，我们不妨选4毫升0.1摩每升的醋酸溶液来完成。如果将一克的氢氧化酶固体放到4毫升0.1摩每升的醋酸溶液，震荡静置后，如果固体的质量显著减少，那么就证明了观点3是正确的。
老师：那么究竟这个实验的结果是怎么样的？我们就等到返校后进实验室去完成。当然了，实际上把氢氧化酶放到氯化氨溶液中，固体质量能显著改变，应该是三个因素都起作用的。我们需要证实的是，哪一种因素占了主要作用，这是我们的目的。好，以上我们介绍了是碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀溶解的常用办法是加酸或者加碱酸性的盐。类似的例子还有硫化亚铁、氢氧化铝、氢
