老师：同学们好，本节课我们将继续学习海水资源的开发利用。第二课时，这是本节课的学习任务与目标，请同学们认真阅读。
老师：在上一节课中，我们学习了用蒸馏的方法从海水中获得淡水，用蒸发结晶的方法从浓缩的海水中获得出盐。体会到海水资源的开发利用其实是一个物质不断分离和提存的过程。本节课我们将继续用分离提存的方法从初演和母夜中获得我们想要的物质。怎么样对出炎进行提纯？首先我们要知道出炎的成分，粗盐的主要成分是氯化钠，还含有少量的氯化镁、氯化钙、硫酸镁、泥沙等杂质。在初中我们就学习到可以用过滤的方法将粗盐中的不溶性杂质除去，得到滤液。怎么样从绿叶当中获得比较纯净的氯化钠？问题就转化为如何除去氯化钠溶液中少量的镁离子、钙离子、硫酸根。这是一张部分酸、碱和盐的溶解性表，请同学们根据溶解性表思考整理该实验中的除杂原则是什么，要添加什么事迹，添加的顺序是什么？整个实验的操作流程又是怎样的？给大家5分钟时间。
老师：在前面讲离子除杂的时候，我们提到过这样几个原则，一、尽量不引入新的杂志，如不得不引入，后面应该除去。二、为了保证除彻底，一般药品要过量。三、添加的顺序要合理。根据溶解性表，我们可以清晰的看出硫酸根的除去，我们可以借助贝离子、镁离子的除去，可以用氢氧根，钙离子的除去可以用碳酸根依据，尽量不引入新的杂质。我们所选用的含背离子的物质应该是氯化钡，含氢氧根的物质应该是氢氧化钠，含碳酸根的物质应该是碳酸钠。但是我们也引入了新的杂质，那就是贝离子氢氧根碳酸根。结合溶解性表，我们可以看出贝离子可以用碳酸钠当中的碳酸根来除去，而氢氧根碳酸根可以通过加盐酸将其变成水和二氧化碳出去，这样我们可以进一步细化苯实验的除杂原则。
老师：一，氯化钡要在碳酸钠之前加，利用碳酸根除去贝邻子，最后加盐酸除去基氧根和碳酸根。每一步的4G都要加过量，这样我们可以获得这样3个添加顺序，可以看出来，无论哪一种添加顺序，氯化被都是放在碳酸钠之前的，而盐酸都是在最后一步加。请同学们根据具体的除杂原则，4G及添加顺序，将你的操作流程图进一步修改和完善，给大家2分钟时间。
老师：这是出言提纯的流程示意图。粗盐通过溶解过滤除去里面的不溶性杂质，得到了含氯化钠的氯液，绿叶。通过一系列的操作，最终得到经验，我们可以看出，操作一，包含了这3个物质的添加，先加入氯化悖过滤，再进一步加入碳酸钠过滤，再加氢氧化钠过滤，最后在氯液当中加入盐酸。这其实就是操作。这个气体应该是二氧化碳，氯化钠就在溶液中。
老师：通过上一节课，我们知道可以用蒸发结晶的方式来得到。今年，言，从古至今，在我们生活中就是不可或缺的物质。从这样一些语言中，我们可以体会到盐对于我们生活的重要意义。其实盐不仅在生活中，在医药卫生、工业和农牧业等领域都用途广泛。在化学反应与原理中，我们会学到以氯化钠为原料来制取金属钠、氢氧化钠、氯气以及纯碱
