老师：同学们好，今天我们通过汽车电池来认识化学反应在生活中的利用，这是本节课的学习任务与目标，请同学们认真阅读。
老师：在初中我们就认识到化学反应有新物质生成，发生了物质变化。本学期我们认识到化学反应不既有物质变化，还有能量变化。我们从两个角度认识了能量变化的本质原因。能量变化有多种形式，可以是化学能转化成热能，也可以是化学能转化成电能等。我们还认识到化学反应不仅有快慢，还有限度，可以通过改变反应条件来调控化学反应的快慢。
老师：我，限度。我们已经从多个角度认识了化学法院。同学们，以汽车为例，你知道一辆汽车从制造到公路上奔跑，在哪些方面体现了化学反应的应用？本节课我们通过汽车电池来认识化学感应在生活中的利用。同学们，电磁在汽车中有哪些作用？首先我们来认识一下燃油车中的电瓶。燃油车中的电瓶是蓄电池，主要有以下几个方面的作用，比如启动发动机时，给启动机提供强大的启动电力。当发电机过载或处于代数时，向用电设备供电等。电动车中的电磁组则提供了电动汽车的动力源泉。
老师：本节课我们就沿着电磁发展的历程来认识电磁在汽车中的应用。最早的电池是福特电池，从信息中我们可以看出，福特电磁的原理与我们在新课当中讲的青铜稀硫酸元电磁的原理是一致的。青铜烯硫酸元电池中自发的氧化还原反应是锌和硒硫酸反应生成的硫酸、锌和氢气、稀硫酸的电解质溶液芯片酮便以及导线构成了一个闭合的回路。在负极新失去电子变成了心理字。电子沿着导线从负极流向了正极。溶液当中的氢离子在铜片上得到电子，变成了氢气。福特电磁最大的问题是装置中有液体，而且王莽用的是硫酸，粘蕴起来很不方便，因此应用非常有限。怎么进行改进？这就产生了干电池。
老师：1860年，雷克兰是发明了干电池的雏形，碳锌电池。这里的甘电池其实用的是半固态的糊状电解面。直到现在，甘电池的系列成品还广泛应用在生产生活中。在前面的课程中，我们了解了双进鸡母单词，这是酸性激锰肝电池中的氧化还原反应。通过分析我们可以看出，锌作为还原剂，在负极失去了电子二氧化锰作为氧化剂，在正极得到了电子电极材料。负极47正经是实木电解质，溶液是糊状的氯化氨，酸性辛锰肝电磁最大的问题是因为溶液呈酸性，会腐蚀电磁的心痛且产生亲切，所以容易造成电磁膨胀及漏液现象。在酸性激锰肝电磁的基础上，改良得到了碱性激锰肝电磁，这是碱性激锰肝电池的总反应。通过分析可以看出，负极依然是锌做了还原剂，失电子二氧化锰做了氧化剂，得电子电极材料也没有改变，改变的是电解质溶液从弧状的氯化氨变成了氢氧化钾。给同学们2分钟时间，请根据总反应写出负极与正极的反应。给大家2分钟时间，我们在知道总反应写正负极反应时，首先要找出父级是谁失垫子，正经是谁得电子。在此基础上，要注意书写的步骤。首先应该是电子守恒，比如一摩尔锌失去了两摩尔电子，两摩尔二氧化锰得到了两摩尔电子。其次要考虑电荷守恒。第三步要
