老师：同学们好，今天我们学习氨气和硝酸的性质。学习目标，一、能够描述氨气、硝酸的物理性质。2、能够用氨气的性质解释喷泉实验中喷泉形成原理及产生的现象。3、能够应用价类二维图分析半及其化合物相互转化关系。四、学会运用对比的方法理解硝酸的氧化性。五、初步学会总结归纳氨气硝酸的化学性质，一、氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，由于其分子量小于空气平均分子量，所以密度小于空气。常温常压下一体积水溶解约700体积氨气，所以氨气极易溶于水。将氨气加压或降温，很容易将氨气变成液态氨。液氨是常见的制冷剂，请同学们想一想叶安做制冷剂的原理，氨气易液化，变为液，氨气化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低。在实验室中常用喷泉实验来验证，氨气极易溶于水。在烧瓶中集满氨气，按如下装置进行实验，请看视频。
学生：喷泉实验，向大烧杯中加入酚肽溶液，抵押交投滴管，向烧瓶中注入少量水，使氨气溶在水中，降低瓶内的压力。打开纸水，加烧瓶中的水沿导管迅速进入烧瓶中，在导广口形成喷泉。安溶于水形成的氨水只分肽成红色。
老师：氨气在水中溶解度很大，短时间产生较大的压强差。打开止水夹后，大气压将烧杯中的水压入烧瓶，在尖嘴处形成喷泉。喷泉为红色是因为氨气和水发生反应，生成一水和氨，部分的一水和氨发生电离，产生氢氧根离子，我们也可以利用这个性质使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。请大家思考，这里为什么强调使用湿润的柿子？这是因为氨气自身不能电离产生氢氧根离子，氨气和水反应后产生一水合氨电离才能产生氢氧根离子。
老师：为什么使用红色石尾试纸？这是因为在使用湿润的红色石尾试纸检验氨气时，是指颜色由红色变为蓝色，色差较大，便于观察。喷泉实验是一个重要的实验要求，大家一、了解实验操作。二、理解喷泉实验原理。3、使用化学用语解释溶液变红的原因。好，我们看下表中的4个物质，有很多同学，经常会混淆这4种物质，下面我们就来对比说明。首先我们来看氨气和叶氨。液氨既是氨气液化得到的液态氨，简称液氨，就像水和水蒸气，它们其实是一种物质的不同状态。氨气和水反应后得到的产物为一水合氨，将氨溶于水后形成的溶液称之为氨水。因为氨有碱性，所以可以和酸发生反应，例如氨气和氯化氢气体化合生成氯化氨。
老师：我们可以利用这个实验来检验氨气或氯化氢气体。请同学们按要求完成下列变化，注意，在这个反应中是氨气和氯化氢气体，所以用分子式。
老师：硫酸是產强电解质，所以用氢离子，盐酸为强电解质。用氢离子硒氨水弱电解质不能拆。
老师：下图为氮元素的价类二维图，图上表示的是我们已学过的氮及其氧化物之间的转化。请大家注意氨分子，氨分子中的氮为-3价，为氮元素的最低价派，所以具有还原性。在一定条件下可以被氧化成一氧化氮。氨气和氧气在一定条件下被氧化成一氧化氮和水，这个反应叫做氨的催化氧化，也是工业滞硝酸的基础反应。下面我们总结安的性质。
