老师：亲爱的同学们，你们好，我是北京师范大学附属中学的化学老师李丽，很高兴今天能和大家一起学习。在上节课的学习中，我们认识了元素周期表。我们知道，在门捷列夫编制了元素周期表后，化学界掀起了发现新元素和研究化学理论的热潮。门捷列夫在研究元素周期表时，曾经预言了类铝、类硅等位置元素的存在，并对他们的性质进行了预测。那么，元素之间究竟有着怎样的联系？元素周期表又是如何揭示这个关联的？我们今天就来研究一下这个问题。
老师：同学们先来看看元素周期表的结构。在元素周期表中，每一横行的元素及同一周期的元素，它们的原子都有着相同的电子层数，而对于主族元素来说，每一纵列的元素，它们原子结构的最外层都有着相同的电子数。可见，元素周期表能够将元素在周期表中的位置和元素的原子结构联系在一起。
老师：依据元素周期表的这一特点，我们可以将同一周期的元素或同一主族的元素放在一起来研究。例如第一列的元素，大家看在元素周期表的第一列中，即第一主足元素中，除去非金属元素氢以外，还包括了锂、钠、钾如色方这几种金属元素。在第二单元中，我们已经学习了钠的性质，那么与钠相邻的钾有着怎样的性质？它们的化学性质之间会有哪些相似或不同？我们先来回顾一下钠的性质，我们将钠的性质总结如下，钠容易和氧气发生反应，在常温下会生成氧化钠，在加热时会燃烧生成过氧化钠，与水反应时生成氢氧化钠和氢气。那么钾的性质如何？它与水或氧气接触时能否发生反应？接下来我们再来看看钾分别于水和氧气的反应。
老师：通过实验我们发现，钾在常温下会迅速变暗，被氧气氧化生成钾的氧化物。在加热时，钾会剧烈燃烧，产生紫色火焰，生成黄色的更为复杂的氧化物。在与水反应时，钾能够与水剧烈反应，生成氢氧化钾和氢气。化学方程式与钠与水反应的化学方程式相似。请同学们比较一下钾和钠的性质，它们有哪些相似之处？又有哪些不同？通过比较钠和钾的实验室时，我们不难发现，钠和钾的化学性质都非常活泼，能与水反应生成碱和氢气，也都能与氧气反应。在反应中，钾和钠都生成了正一价的化合物。但是钾与水反应比钠与水反应更为剧烈，而且钾燃烧时的产物也比钠燃烧时的产物更为复杂。
老师：请同学们想一想，钾与钠的性质为什么会如此相似，又为什么会存在着差异呢？我们都知道元素的化学性质与它的原子结构密切相关，所以我们先来看看钾原子和钠原子的原子结构的情况，请同学们完成教材93页表格中钠和钾的部分。根据钠原子和钾原子的原子结构示意图，我们发现钾原子和钠原子的最外层都是一个电子，在电子层数方面，钠原子是三层电子，钾原子是四层电子。钾原子和钠原子的最外层都是一个电子，它们在反应中就容易失去这个电子，形成正一价的化合物。但是钾原子比钠原子多了一层电子，所以甲原子的半径更大，使得它的原子核对最外层电子的吸引力变弱。因而在施电子时，钾比钠更容易失去最外面这层电子。
老师：对于金属元素
