老师：同学们好，我是北京市回民学校的丁芬老师。今天由我和大家继续来完成离子反应第二课时的学习。上节课，我们从微观角度认识了电解质，知道电解质溶于水后电离成自由移动的离子。这节课我们继续从微观角度认识电解质在溶液中的反应。以硫酸铜溶液和氯化钡溶液混合为例，首先请同学们思考硫酸铜和氯化钡各自在水中的主要存在形式是什么，并说明你的判断依据。根据上节课建立的分析物质在水中的存在形式的模型，我们来看硫酸铜和氯化钡在水中的主要存在形式。从物质分类的角度来看，硫酸酮属于盐试电解质，硫酸酮又易溶于水，所以硫酸酮溶解在水中并电离产生自由移动的铜离子和硫酸根离子。同样的分析模式可以得出，氯化焙在水中的主要存在形式是自由移动的焙离子和氯离子。下面我们将硫酸铜溶液滴加到氯化钡溶液中，混合前后会有什么变化？请同学们仔细观察实验，结合实验现象和已有认知进行分析。
学生：像盛有氯化钡溶液的试管中滴加少量硫酸铜溶液，观察到有白色沉淀生成，同时溶液变成淡蓝色。
老师：视频看完了，你能说硫酸铜溶液和氯化钡溶液混合前后有什么变化吗？有同学从宏观现象的角度进行了分析。混合前硫酸铜溶液是蓝色透明液体，氯化被溶液是无色透明液体，混合后产生了白色沉淀，溶液由无色变为蓝色，反应后产生了硫酸倍和氯化铜。有些同学依据电理论从微观粒子的角度进行了分析。混合前硫酸铜溶液中含有大量的自由移动的铜离子和硫酸根离子。氯化钡溶液中含有大量自由移动的钡离子和氯离子。当将二者混合并恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子只剩下了铜离子和氯离子。
老师：把这两部分同学的认识汇总一下，你又有什么发现？经过对照，我们看到宏观白色沉淀的实验现象，可以推测出贝离子和硫酸根离子结合生成了硫酸贝，沉淀从溶液中细出，所以混合后恰好完全反应时，溶液中几乎没有了贝离子和硫酸根离子。根据混合前后溶液都是蓝色，我们可以推出混合后溶液中仍然有大量的铜离子。这正是宏观现象是微观叹息的证据，而微观叹息又可以解释宏观现象产生的原因。
老师：还有些同学从电离方程式出发，用化学用语描述了硫酸铜溶液和氯化钡溶液混合前后粒子种类和数量关系的变化。混合前，硫酸铜溶液中硫酸铜电离产生铜离子和硫酸根离子，其离子个数比为1:1。氯化钡溶液中氯化钡电离产生钡离子和氯离子，其离子个数比为1:2。当将硫酸铜溶液和氯化钡溶液混合时，发生了复分解反应，生成了硫酸倍沉淀和氯化铜电离产生铜离子和氯离子。
老师：还有些同学用微观示意图的形式，直观形象地表示了硫酸铜溶液和氯化钡溶液混合前后溶液中微观粒子的变化。可以看出，无论是描述宏观现象的变化还是描述微观粒子的变化，不论是用化学用语表示还是用微观示意图表达，都可以感受到将硫酸铜溶液和氯化钡溶液混合后，溶液中的离子数目减少了。
老师：那么，硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应的实质是什么？初中化学的学习我们已经知道硫酸铜溶液
