老师：同学们好，我是北京市回民学校的丁芬老师，今天由我和大家一起来完成离子反应第一课时的学习。安全用电的宣传片中经常能够看到这样的字样，湿手不要摸电器干燥绝缘要牢记。为什么湿手更容易触电？有同学说是因为人手出汗，汗液中有氯化钠，氯化钠遇水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液能导电，所以失手更容易触电。是这样吗？让我们走进化学实验室寻找答案。请同学们设计实验，证明氯化钠溶液能导电。同学们想到初中学习过的物质导电性实验，设计了这样的实验装置，在烧杯中加入氯化钠溶液，将石墨电极放入氯化钠溶液中，接通电源观察现象。通过灯泡变亮的实验室时，可以证明氯化钠溶液能够导电，像氯化钠这样在水溶液里能够导电的化合物是电解质。氯化钠溶液为什么能导电？请同学们继续设计实验，从微观角度探究氯化钠溶液能够导电的原因。首先对氯化钠溶液能导电的原因提出猜想。氯化钠溶液是由水和氯化钠组成的。按照控制变量的原则，大家的猜想有一水能导电，二氯化钠能导电，仅此而已吗？没错，含有猜想。三水和氯化钠共同作用能导电。根据猜想，请同学们进一步设计实验，搜寻证据。我们已经知道氯化钠溶液能导电了，还要设计对比实验，试验蒸馏水的导电性、试验干燥的氯化钠固体的导电性。具体操作方法仍然采用试验物质导电性的装置，在两个烧杯里分别放入干燥的氯化钠固体和蒸馏水，将两根电极依次放入两个烧杯中，接通电源观察现象。请同学们观看实验视频。
老师：通过观看实验视频，我们发现无论是蒸馏水还是干燥的氯化钠固体，实验过程中灯泡都不亮，也就是说在该实验条件下，蒸馏水和干燥的氯化钠固体都不能导电。在这里，对蒸馏水的导电性我做一个说明，严格的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用该实验装置不能测出来而已。因此，在这个探究过程中，我们把蒸馏水的导电性忽略不计。
老师：通过这三个实验，我们可以得出氯化钠溶液能导电、嗜水和氯化钠共同作用的结果猜想三合理。那么氯化钠加入水中发生了什么变化？从微观角度来看，氯化钠溶液导电的原因是什么呢？物理学知识告诉我们，电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。以此为基础，我们进一步提出猜想，氯化钠溶液能够导电的原因是氯化钠溶液中由自由移动的带电粒子。是这样吗？我再给大家补充一组实验，将氯化钠固体加热至溶化试验溶状态氯化钠的导电性。请同学们观看实验视频，注意观察实验现象。
老师：将两根电极直接接触，灯泡变亮了，这是一个通路，加入干燥的氯化钠固体，加热，氯化钠固体逐渐融化，灯泡变亮了。通过观察实验，我们看到氯化钠固体加热至熔化后，灯泡亮了，说明溶状态的氯化钠也能导电。现在我们对实验事实进行分析，对比实验一和实验4氯化钠溶液和溶氯化钠都能导电，我们也可以提出猜想，溶氯化钠中也有自由移动的带电粒子。在对比氯化钠溶液和溶氯化钠的组成，结合初中所学的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，可以说明提供带电粒子的是氯化钠，
