老师：各位同学大家好，我是来自首都师范大学附属云港中学的刘志鹏老师。今天我们来学习离子反应第二颗石。上节课我们主要学习了离子反应发生的条件，生成沉淀或弱电解质，或气体，或挥发性物质，或发生氧化还原反应。这些条件的本质都是使溶液中某种或某些离子浓度降低。生产生活中，我们可以利用离子反应来检验离子的存在，或测定离子的含量，或除去离子，或以离子为原料制备锌物质等等。
老师：首先来看离子的检验。实验室泛酸的壁橱内有一瓶失去标签的溶液，可能是硒硫酸或硒盐酸中的一种。如何检验硫酸中存在氢离子、硫酸根离子、盐酸中存在氢离子、氯离子，所以二者主要是阴离子不同，我们可以通过检验硫酸根离子或氯离子是否存在作出判断。硫酸根离子的检验一般用可溶性贝炎氯离子检验，一般用硝酸银溶液，但硝酸银溶液遇到硫酸根离子会生成硫酸银微溶物，会干扰到绿化银沉淀的观察。所以我们选择用氯化钡溶液检验硫酸根离子是否存在。方法，取少量待测液，于试管中加入几滴氯化被溶液，若有白色沉淀则为硫酸，若无明显现象则为盐酸。若干柴检验的结果是盐酸。
老师：如果提供已知浓度的氢氧化钠溶液，我们该如何测定盐酸中氢离子浓度？物质含量的测定实验一般包括测定原理、实验仪器操作步骤、数据记录与处理、误差分析等。氢离子浓度测定的实验原理是什么呢？我们可以通过氢离子与氢氧根离子1:1反应进行测量和计算。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全综合时，二者的物质的量相等，即盐酸浓度体积的乘积等等于氢氧化钠溶液浓度体积的沉积。这四个量中，盐酸的浓度是所要求的，盐酸的体积是可以事先确立的。
老师：氢氧化钠溶液是实验室提供的标准液，浓度是已知的。氢氧化钠溶液的体积是酸碱恰好综合时的实验用量，是实验测量数据。我们大致想象一下实验方案，量取20.00毫升盐酸，待测液放入锥形瓶中，准备好浓度为0.1000摩每升的氢氧化钠标准液，然后像锥形瓶中d加氢氧化钠标准液，记录恰好综合时所用的氢氧化钠溶液的体积，代入公式进行计算即可。
老师：盐酸与氢氧化钠溶液反应无现象，如何判断二者恰好完全综合？我们可以利用五色酚酞来指示酸碱恰好综合。先向盐酸待侧液中加酚肽，溶液为无色，逐滴加入氢氧化钠溶液，当溶液变为浅红色时，说明盐酸已综合完全，应该选用哪种仪器量取20.00毫升盐酸代测液。如何获知氢氧化钠标准液使用的精确体积？用带刻度的烧杯可以吗？两桶，因为要求是准确量，取20.00毫升盐酸待测液要求的精度为0.01毫升，所以烧杯和两桶的精确度均不够，应该选择低定管，最小刻度是0.1毫升，可以准确到小数点后一位，孤独到小数点后第二位。
老师：下面我们来认识酸式碱式低定管的构造，有这样几个要点，低定管的精度是0.01毫升，低定管的0刻度线在上端。酸式滴定管是玻璃活塞，盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液。碱式滴定管由橡皮管和玻璃球组成，盛放碱性溶液，不能盛放酸性或氧
