老师：同学们好，我是来自北京市第十八中学的王爽老师。今天我将和大家一起来学习沉淀溶解平衡第一课时的内容。氢氧化镁、氯化银、硫酸钡和碳酸钙等电解质在水中难以溶解，被称为难溶电解质。从这张熟悉的表格中可以发现，我们学习过很多难溶电解质，这些难溶电解质真的不容易水吗？如果像难溶电解质中加水，会出现什么现象？比如氢氧化镁取少量氢氧化镁于一支试管中d加蒸馏水震荡，会有什么现象出现？没错，溶液变浑浊。
老师：那氢氧化美溶解了吗？我们该如何设计实验进行检验呢？向适量氢氧化镁固体中加入蒸馏水，混合后静置，取两毫升上层清液于试管中，d加几d酚酞观察现象，溶液变红了。溶液变红说明了什么呢？说明氢氧化酶固体有一部分在水中溶解，并定离出了氢氧根离子。氢氧化镁作为一种常见的难溶电解质，可以在水中溶解，那其他难溶电解质又如何？试管中的黄色固体叫碘化铅，也是一种难溶电解质。它在水中溶解了吗？我们可以通过怎样的实验来探寻答案？取少量碘化纤固体置于试管中，加入约3毫升蒸馏水，充分震荡后静置，待上层液体变长青后，即得到碘化纤的饱和溶液，向其中低加极低0.1摩尔每升的碘化钾溶液。
老师：观察实验现象，你看到了什么？滴加碘化钾溶液后，上层清液中出现黄色沉淀，这说明了什么呢？说明上层氢液中存在铅离子，碘化铅在水中也溶解了。看来难溶电解质在水中只是难溶，而并非不溶。难溶电解质的溶解是绝对的，不溶是相对的。通常根据固体物质在20摄氏度时的溶解度，将固体的溶解性描述为e溶、可溶、微溶和难溶。所谓难溶物，是指20摄氏度时的溶解度小于0.01克的物质。固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里。通常指水达到饱和状态时所溶解的质量，即该固体在该温度下的100克水中所能溶解的最大质量。也就是说，固体在一定温度下的一定量水里所能溶解的质量都是有限度的。那难溶电解质在水中的溶解为何会有限度？作为溶解度极小的难溶电解质，它们在水中的溶解过程究竟是怎样的？我们通过一段动画来模拟难溶电解质在水中的溶解过程。以氯化银的溶解为例，研究表明，尽管氯化银固体难溶于水，但是在水分子的作用下，仍有部分银离子和氯离子会离开固体表面进入溶液，而进入溶液的银离子和氯离子受氯化银表面阴阳离子的吸引，又会回到氯化银的表面形成固体沉积下来。当这两个过程的速率相等时，银离子和氯离子的沉淀与氯化银固体的溶解达到平衡状态，即氯化银在水中的溶解达到了限度，溶液中银离子和氯离子的浓度不再增大，氯化银固体的量不再减少，得到了氯化银的饱和溶液。我们把这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。也就是说，在一定温度下，当难溶电解质溶于水，形成饱和溶液时，溶解的速率和生成沉淀的速率相等，达到平衡状态。我们把这种平衡叫做沉淀溶解平衡。我们通常用如下表达式来表示碘化铅的沉淀溶解平衡，将难溶电解质写在左边，而将构成难溶电解质的离子写在右边，同时在括号内注明
