老师：同学们好，我是北京市第十中学的段玉成老师。今天由我和大家一起学习选择性必修化学反应原理。第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解第二部分，盐类的水解第二课时的内容首先请同学们回顾上节课所学习的内容，思考一下。碳酸钠溶液和醋酸钠溶液均显碱性，常温下浓度均为0.1摩每升的两种盐溶液。七、pH是一样的吗？盐类的水解平衡都受哪些因素的影响？我们测的碳酸钠的pH为11，而醋酸钠的pH为9。由于碳酸根离子和醋酸根离子水解的程度不一样，TPH也不一样，这是由物质本身的性质所决定的，是内因，也就是我们所说的规律，越弱越水解，即弱酸根离子对应的弱酸的酸性越弱，弱酸根离子的水解程度越大。
老师：那么盐类的水解平衡还受哪些外界因素的影响？盐类的水解平衡也是化学平衡的一种，影响化学平衡移动的因素也应该能够影响盐类的水解平衡移动。但盐粒的水解平衡是在水溶液中，因此不受压强的影响，其影响因素包括温度、浓度等。水解平衡移动的规律应该符合勒夏特列原理。
老师：下面请同学们以氯化氨溶液为例，分析一下哪些因素能够影响盐粒水解平衡的移动，以及如何影响。请同学们填写下面的表格，指出改变的条件，平衡移动的方向、氢离子浓度和pH的变化情况。我们可以改变温度对溶液进行加热，那么盐类的水解反应是吸热还是放热的？由于它和中和反应的方向相反，综合反应为放热反应。眼泪的水解反应应该是吸热反应，dirth大于0。加热水解平衡向吸热反应方向移动及正向移动产生的氢离子浓度增大，pH减小。我们还可以改变氢离子的浓度，向溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大。
老师：平衡逆向移动，此时pH会如何变化？有同学说，由于平衡逆移，氢离子浓度减小了，所以pH增大。大家怎么想？许多同学发现了，由于是外加了氢离子使平衡逆向移动。依据勒下特列原理，平衡移动只能减弱外界条件带来的改变，而不能消除这种改变，所以氢离子的浓度依然是增大的，因此pH还是减小。我们还可以改变氨根离子的浓度。向溶液中加入氯化氨固体铵，根离子浓度增大，平衡正向移动。由于体积没有变，氢离子物质的量增多，氢离子的浓度增大，pH减小。我们还可以通过加水来改变浓度。
老师：那么平衡该如何移动？加水后，各种离子的浓度均减小，依据乐夏特列原理，不太好判断平衡移动的方向。这时候我们可以借助水解平衡常数来进行判断。水解平衡常数k等于平衡时，一水喝氨的浓度乘以氢离子的浓度，再除以氨根离子的浓度。而加水稀释n倍后，7瞬时q的表达式是这样，各种离子的浓度都除以n，整理后q等于n分之k，其中n大于1，此时q小于k。平衡正向移动，即稀释后水解平衡向正向移动。但由于是加水稀释，氢离子浓度还是减小，pH增大。通过天表我们发现，像氯化氨溶液中加入氯化氨固体或加水都能使水解平衡正向移动，其水解程度都增大吗？说说你的理解。首先我们要明确，水解程度是指离子水解的量与该离子起始总量的
