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同学们好，我是来自北京市丰台区丰台第二中学的李艳老师。今天由我带领大家学习鲁科版第二章第二节化学反应的限度第一课时的内容。在工业生产和实验室中，人们会遇到各种各样的可逆反应，如合成氨的反应。研究表明，可逆反应在适当条件下进行一段时间后会达到化学平衡状态，此时平衡混合物的组成不再随时间的延续而变化，反应达到一定的限度。回顾必修2所学过的知识，我们知道给定条件下可逆反应达到化学平衡状态是反应所能达到的最大程度及该反应的限度。请大家思考我们应该如何定量的描述化学反应的限度？首先请大家来完成任务，一表中所列为测量反应二氧化碳和氢气生成一氧化碳和水蒸气在1473K时各物质的初始浓度和平衡浓度所获得的数。据。第一，请你根据表中的实验数据计算平衡时一氧化碳的浓度和水蒸气浓度的乘积与二氧化碳浓度和氢气浓度乘积的比值。将计算结果填入表中，我们一起来看。
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这里总共给出了4组实验数据。先看第一组数据，给出的二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的平衡浓度分别为0.00400.00400.00600.0060。将数据代入表达式，即0.0060和0.0060的乘积除以0.0040和0.0040的乘积计算，其结果等于2.25。用同样的思路，我们可以计算第二组、第三组和第四组所给的实验数据，计算结果分别约为2.272.42和2.16。
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请大家分析计算所得数据，寻找其中的规律，你有什么发现？通过分析上述反应的实验数据和计算结果，可以得出以下结论，第一，温度为1473K平衡时，一氧化碳的浓度和水蒸气浓度的乘积与二氧化碳的浓度和氢气浓度的乘积的比值为常数。第二，该常数与反应的起始浓度大小无关。第三，该常数与正向建立还是逆向建立平衡无关及与平衡建立的过程无关。
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那么，以上结论是否适合其他可逆反应平衡状态？下面请大家完成任务。验证你所获得的规律除此之外，你还能获得哪些结论？在698.6k时，一摩尔点蒸剂和一摩尔氢剂反应生成两摩尔碘化氢，这一反应中各物质的初始浓度和平衡浓度如下，同学们分别运用了什么方法来验证我们刚才所获得的规律？首先来看一下这位同学的计算思路，他想通过计算碘化氢的平衡浓度，除以氢气平衡浓度和碘蒸气平衡浓度的乘积来验证规律。我们以第一组数据为例来进行分析，将相关数据带入表达式，即0.01767/0.00183与0.00313的乘积，计算结果约为3085。运用同样的思路计算其他四组实验数据，计算结果分别约为35034004、15321和6471。
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通过这一组验证，我们发现计算结果不是常数，那么是不是刚才所获得的规律不具有普适性？又有的同学认为，因为一摩尔氢气和一摩尔点蒸气反应生成两摩尔碘化氢，所以应该计算平衡时碘化氢浓度的平方与氢气浓度和典蒸气浓度乘积的比值进行验证才是合理的。到底是不是这样，我们分别来进行计算。
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