老师：同学们大家好，我是来自首都师范大学附属利泽中学的王源老师。今天我们共同学习必修第一册第二章第二节电解质的电离子反应。第二课时，在上一节内容中，我们知道氯化钠固体在水分子作用下，电离产生可以自由移动的钠离子和氯离子，该过程称为电解质的电离。电解质的电离使溶液表现出颜色、酸碱性、电导滤等性质。我们知道氢氧化钡和硫酸都是电解质，那么它们在水溶液中分别能电离出哪些离子？它们之间能发生怎样的反应？请大家画出氢氧化钡与硒硫酸反应过程的微观示意图。
老师：有同学认为反应前氢氧化钡可电离出自由移动的钡离子和氢氧根，它们的物质的量之比为1:2。同理，硫酸可以电离出氢离子与硫酸根，二者的物质的量之比为2:1。混合后，阴阳离子进行交换重组，贝离子与硫酸根结合生成硫酸贝沉淀，氢离子与氢氧根结合生成水，硫酸倍与水的物质的量之比为1:2。以上猜想是否正确，请同学们设计实验验证上述微观历程。有同学从宏观定性角度提出，若观察到白色沉淀，可以证明有硫酸倍生成。另外，这是一个酸碱中和反应，前后溶液的pH会发生变化，可以通过检测溶液pH证明氢离子与氢氧根结合生成水。也有同学受上节课电导率的启发，从微观定量角度提出，可以利用电导率传感器检测反应过程中自由移动离子浓度的变化，从而证明反应发生。
老师：综合考虑以上两种实验方案，我们可以得到如图实验装置，实验中，像20毫升0.01摩尔每升氢氧化倍溶液中先滴入几滴酚肽溶液，然后匀速d加0.2摩尔每升硫酸溶液。实验测得电导率的变化，如图所示。通过观察图形，我们发现电导率先降低后升高。请思考，为什么电导率会先降低后升高？电导率接近于0的原因又是什么呢？有同学认为，电导率降低说明溶液中的自由移动的离子浓度减小，电导率接近于零，说明溶液中自由移动的离子浓度接近于零。电导率升高，说明溶液中自由移动的离子浓度再次增加。
老师：请同学们思考，通过上面的实验，你对稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？我们用表格的形式分析反应过程，忽略过程中水分子的影响。混合前硫酸在水溶液中电离出物质的量之比为2:1的氢离子和硫酸根。氢氧化被在溶液中电离出物质的量之比为1:2的贝离子和氢氧根混合后，微粒间相互作用。该反应的实质是贝离子和硫酸根结合成硫酸贝沉淀，氢离子和氢氧根结合生成难电离的水，导致溶液中自由移动，离子浓度降低，电导率也随着降低。恰好反应时溶液中几乎没有自由移动的离子，电导率降到最低，接近于0。当硫酸过量时，溶液中会再次出现自由移动的氢离子和硫酸根，电导率又会升高。
老师：通过刚才的分析，我们来完成交流研讨。请从电离的角度分析下列各组电解质溶液的微粒组成，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中微粒的种类和数量变化。我们看一下同学们的答案。第一题，硫酸与氢氧化钠溶液反应通过列表分析可知，混合前硫酸可以电离出物质
