未知
大家好，今天我们一起来学习高三年级第一学期第四单元第五课，钢铁的电化学腐蚀和电化学保护。今天让我们一起来看一座有近80年历史的世界第六悬壁桥，豪拉大桥。近几年他似乎遇到了些麻烦，这座大桥是钢筋旋壁桥，桥梁的建造几乎全部采用金属，建于1942年，全长705米，是目前世界第六悬壁桥。现在它面临坍塌的危险原因是当地的烟民的酸性湿垃圾，如今大桥几乎有一半的表皮全部都被腐蚀掉了，导致大桥面临坍塌危险。
未知
大桥的主体是钢铁，钢铁的主要成分是铁，运用我们的化学知识，我们知道铁是会溶于稀硫酸的，那么这会是大桥面临倒塌的主要原因吗？首先让我们一起先来看一下钢铁的组成，我们通过这张表格发现，常见的钢铁中都含有碳，那么碳对于铁和稀硫酸的反应会有什么影响？图中a是铁与稀硫酸的反应，b是含有碳的钢铁与稀硫酸的反应。考虑到钢铁中的铁和碳在微观上是契合在一起的，所以我们用导线将两者相连，并加入电流计观察是否存在电流。这两个装置中的铁会有何不同。
未知
装置鼻和我们之前学习的新铜元电池很相似，先让我们一起来回顾一下新同源电池，大家还记得现象是什么吗？该实验有3处现象，分别是芯片逐渐溶解，铜片上产生大量气泡，电流计指针发生偏转。大家还记得为什么电流机指针会发生偏转吗？电子源自芯片，不断地从芯片流向铜片，在铜片表面与溶液中氢离子结合深沉氢气。在这个过程中，电子通过从芯片到铜片的定向移动产生了电流，将化学能转化为了电能。这个装置为元电池，其中芯片是负极，铜片是正极。我们可以分别书写电极反应式，其中负极失去，电子发生氧化反应战，即得到电子发生还原反应。该装置中电子和氢离子集中在铜片表面，大大提高了氢离子与电子结合的几率，加快了化学反应速率。
未知
可见，构成元电池的条件有4个，分别是自发进行的氧化还原反应，两个活泼性不同的电极电解质、溶液或溶的电解质以及闭合电路，而适当的改变原电池中电极材料和电解池溶液，就会形成千变万化的电池，如我们日常生活中常见的碳性电池、碱性电池。我们如果将新铜元电池中芯片铜片改为铁片，石墨铁作为活泼金属作为负极，失去电子，生成亚铁离子，电子定向移动，经电流剂在石墨表面与溶液中的氢离子结合，产生氢气，使电流剂指针发生偏转并在石墨上产生大量气泡形成铁碳元电池。通过复习，我们知道了装置b属于原电池，那么这两套装置中哪个的铁腐蚀的更快？装置a，中铁表面失去的电子和溶液中的氢离子无序碰撞，产生氢气，而装置b中铁失去的电子定向移动至石墨表面，溶液中的阳离子也大量聚集在正极附近，氢离子和电子高效结合，大大加快了铁的腐蚀。
未知
对于像a装置这一类氧化还原反应的辅食，我们称之为化学辅食。像b这一类形成原电池的氧化还原腐池，我们称之为电化学腐蚀。在我们日常生活中，电化学腐蚀更普遍。大桥上的酸性溶液一般会以水膜的形式覆盖在钢铁表面，水膜中含有
