老师：同学们，大家好，上节课我们复习了电解质溶液中弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡。今天我们的复习继续从电解质溶液中的相关内容开始。我们知道，在溶液中酸、碱、盐等电解质发生反应的本质其实是离子之间的反应。我们把有离子参加的反应称为离子反应，用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子称为离子方程式。那么，你能试着把这两个化学方程式改写成离子方程式吗？第一个反应实质是锌和氢离子反应生成锌离子和氢气的致幻反应。
老师：第二个反应是氢离子和氢氧根离子反应，生成水的复分解反应。离子方程式能更好地表现出反应的实质，它与一般化学方程式不同，不仅能代表特定物质之间的反应，还可以表示同一类型的离子反应。比如第一个离子方程式不仅可以表示锌和硒硫酸反应，也可以表示锌和硒盐酸反应。而第二个离子方程式则代表的是强酸和强碱溶液反应，生成可溶性的盐和水的反应本质。
老师：让我们一起来找一找，看看下列离子方程式的书写都错在了哪里，并请你试着归纳正确。书写离子方程式需要遵守的一般原则。第一题，错在将醋酸这个弱电解质写成了氢离子。在书写离子方程式时，我们首先要遵守拆分原则，只将易溶于水的强电解质写成离子的形式，其他的物质仍写为化学式。第二题，从原子守恒角度来看没有错，但是离子方程式的书写还要遵守电荷守恒原则，即方程式中反应物所带的总电荷数与生成物所带的总电荷数相等。当然，这个离子方程式还属于氧化还原反应，从氧化还原的角度看，电子的得失数也要相等。第三题，拆分原则和守恒原则都已遵守，他又错在了哪里？同学们发现了氢氧化铝不溶于氨水，因此氯化铝溶液中即使加了过量的氨水，产物也应该是氢氧化铝，而不是偏铝酸银。所以，书写离子方程式还要遵守反映的事实。最后一题，很多同学都认为这个离子方程式是正确的。老师在这里指出，书写离子方程式还要遵守量笔原则，每摩尔硫酸电离出两摩尔氢离子和e摩尔硫酸根离子，e摩尔氢氧化钡则电离出e摩尔钡离子和两摩尔氢氧根离子。在这里可不能简单的把氢离子和氢氧根离子前面的2约去复习了离子方程式的输血原则，那我们一起来试试以下这道练习，看看根据要求，哪个离子方程式的书写是正确的。
老师：a选项没有遵守拆分原则，碳酸氢钠要写成碳酸氢根离子，而不能写成氢离子。比选项则要注意反应的量比和反应事实。碳酸钠溶液中d加少量的盐酸不会生成二氧化碳气体，应该生成碳酸氢根离子。c选项没有错，d选项遵守了电和守恒，可不能忘记原子守恒和电子得失相等。这题的正确答案是c。
老师：能够正确的书写离子方程式了，我们一起再来看一看离子反应还能怎么应用？我们可以用来判断离子是否共存，那么哪些离子可以共存？即离子在溶液中不发生反应即可共存。那你能说出下列个体中哪些离子不能共存吗？它们都发生了哪些反应？第一题，氢离子和碳酸氢根离子不共存，会反应生成二氧化碳、气体和水。第2题，氨根离子和氢氧根离子不共存，
