老师：同学们好，上节课我们学习了常见气体的实验室制备的发声装置和收集装置。今天我们将继续学习常见气体的干燥、净化和尾气吸收装置，总结归纳制备气体的一般思路。
学生：18世纪的欧洲，人们致力于采矿事业，瑞典化学家史乐也把精力放在了软锰矿的研究上。1774年的一天，当他把软锰矿粉末和浓烟酸混合加热时，惊奇地看到一种黄绿色的气体冒出。这种呛人的气体不但能使染料褪色，还有许多奇特的性质。直到1807年，英国化学家戴维对这种习题进行了细致的研究，定名为锌元素Plora，这就是我们所学过的氯气。同学们能运用上节课所学的知识，尝试为科学家设计一套完整的实验室制取和收集纯净氯气的装置吗？
学生：让我们回忆一下上节课学习的实验室制备气体的思维模型。制备物质首先要确定制备该物质的化学反应原理，根据反应物的状态和反应条件来选择合适的制备装置。如何在实验室制备氯气？科学家们已经用经典实验告诉我们，固体二氧化锰和浓盐酸供热可以产生氯气，这是一个非常典型的固液加热的反应，所以我们选择的装置如图所示。结合气体的密度和水溶性，我们可以选择合适的收集装置，分为排咽法和排气法。我们可以利用氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气。由于氯气有毒，敞开有危险，最好用这样的封闭式的向上排空气法收集，氯气，能溶于水，用排水法就不合适了，那怎么办？我们可以利用学过的化学平衡移动原理进行思维的突破。氯气溶于水之后，会有一部分和水反应，生成盐酸和次氯酸，盐酸是强电解质，完全电力。如果选择饱和食盐水的话，溶液中的氯离子溶度很大，平衡就会逆向移动，降低了氯气的溶解度。所以排列法的话，我们应该选择排饱和食盐水法。那么多余的氯气怎么处理？
学生：请根据屏幕上的提示选择合适的装置。我们可以直接用气囊收集起来，也可以用氢氧化钠溶液来吸收。小结一下，就是根据气体的性质来选择尾气吸收装置，这样的话我们就组装得到实验室制备氯气的装置了，以此为发生装置、收集装置和尾气处理装置。请同学们思考一下，这样就能收集到纯净的氯气吗？
学生：当然不能，由于浓盐酸具有挥发性，得到的氯气中混有氯化氢，还有挥发出来的水蒸气，所以在收集气体之前，我们要增加净化装置。
学生：若要治得纯净干燥的氯气，你会选择什么样的药品和装置？
学生：如图所示，我们可以利用氯化氢极易溶于水，但氯气难溶于饱和食盐水的性质。选择C2来除氯化氢杂质。干燥的话可以选择C4的浓硫酸干燥，也可以选择C5的无水氯化钙干燥。C3减石灰会与氯气反应，所以不行。小结一下，就是根据气体的性质来选择合理的净化装置。让我们来看一下改进后的实验室制备氯气的装置图，从左到右依次是发声装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。净化装置包含除杂和干燥，由于除杂用的是饱和食盐水，也含有水，所以干燥装置一般都放在除杂装置的后面。
学生：综上所述，实验室制备气体的装置要根
