老师：同学们大家好，从今天开始我们将进行物质的组成、结构及其变化的复习单元。现在让我们通过以下4个问题开始今天的复习。
学生：请正确写出下列威力的结构示意图和电子式，以及水和氧化钠这两个物质的电子式。那我们就从第一题开始吧，要正确写出原子结构示意图。让我们先来回顾一下河外电子排布的规律。
老师：能量最低原理，电子总是从能量低的内层逐渐向能量高的外层排布。
学生：每一层最多可以容纳2M平方个电子，最外层戒指不超过8个。当然，第一层不超过两个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。根据河外电子排布的规律，你写对了吗？人类认识原子结构的过程却漫长曲折，从达尔顿的近代原子论到汤姆孙的葡萄干面包模型，再到卢瑟福的行星模型，我们可以把原子分为了原子核和核外电子。原子核内则由质子和中子构成。那是不是每种原子都含有以上威力？对，清原子没有中子，它很特别。那我们再来回顾一下原子的结构示意图。以钠原子为例，圈内代表的是核电核数，也就是质子数，外面是河外电子层数，以及每一层电子层上所含有的电子数目。从原子结构示意图上，你还能得到哪些信息？
老师：以我们刚才书写的氢原子、氧原子、钠原子的结构示意图。
学生：为例，看一看元素在周期表中的位置与他的和外电子排布有什么关系。清位于第一周期第一祖族，它的河外只有。
老师：一层电子，电子层上只有一个电子羊。第二。
学生：周期第六组足。
老师：那第三周期。
学生：第一组足原子的河外电子排布与其在元素周期表的位置有密切的关系，它所含有的电子层数就是它所在的周期数，而最外层电子数则是它的祖族数，这体现了结构决定位置的化学理念。刚才我们只给出了前十八号元素在周期表中的位置，那我们一起来看一看完整的周期表结构。整张周期表有七个横行，代表七个周期，其中前三行的元素比较的少，我们称为短周期。后四行的元素比较的多，我们称为长周期。下面这两行则是第六、第七周期、第三富足来系和r系的拓展元素周期表一共有18列，但只有16族，其中7个是祖族，七个富足，第八、第九、第十列合并为第八组，最右边的第18列称为灵族。在元素周期表里，其实还有一条隐性的线，也就是金属和非金属的分界线，我们可以根据元素周期表的底色来区分。
老师：在金属和非金属分界线的左下方是金属元素，右上方则是非金属元素和灵族元素。
学生：大家还记得第一个绘制元素周期表的科学家吗？是俄国的科学家门捷列夫。当然，人类发现周期率的过程并不是一蹴而就的，有兴趣的同学可以查阅相关的资料。那么元素周期表的每一个方格代表的是一个原子还是一种元素？对元素周期表里面的每一格代表的是一种元素，它们具有相同的质子数，也就是核电核数，但原子的中指数却不一定相同。
老师：我们将质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子称为同位素。比如氢元素就有三种同位素原子，分别是清一、
