老师：同学们好，在上节课中我们一起学习了氨与氨水的相关性质，知道了氨水是一种氮肥，但是由于氨水是呈液态，因此输送、保存和使用都存在着一些不便。人们常常将氨或者氨水与酸反应生成氨盐，也就是氨肽氮肥来使用。那么皑蜒具有哪些性质？今天让我们一起来走近它。
学生：氯化胺、硝酸胺、碳酸氢胺等都是常见的胺盐，它们都是晶体，常温下呈固态，运输比较方便。但是如果你认为所有的胺颜都是无色或者白色的晶体的话，那么你错了。胺离子本身是无色的，但是它可以与其他有色离子一起形成氨盐，例如虫蛤酸。氨是橙红色的晶体，复盐硫酸铁。氨是一种漂亮的淡紫色的晶体。氨盐一般都能溶于水，因此氨肽氮肥有利于农作物的吸收。
学生：胺盐属于离子化合物，能够电离出胺离子，这是一种正四面体结构的离子，氮原子与氢原子形成了四根相同的氮氢键，整个离子带有了一个单位的正电荷，这是胺离子的电子式。请注意，由于胺离子是一个复杂的原子团离子，因此在书写的时候要加上括号。胺离子的许多性质与钠、钾等金属离子具有一定的相似性，所以我们用金字旁来命名它。氨炎具有怎样的化学性质？在上节课中，我们知道了氨气溶于水后会和水分子形成一水合氨，一水合氨会电离出氨离子和氢氧根。这些过程都是比较微弱的，当产物浓度比较高的时候，会朝着逆方向进行，当氨离子遇到氢氧根时，两者会结合形成一水合氨。如果环境的温度比较高，那么一水合氨还会分解释放出氨气。
学生：实验室中，我们可以利用氨、盐与碱的反应来检验氨离子或者制备氨气。我们先来想一想如何用氨、盐和碱的反应来检验氨离子。根据化学方程式可知，我们可以向含有氨离子的溶液中加入强碱，然后加热使氨气挥发，再确认氨气的存在，就能进一步确认氨离子的存在了。我们来看一下具体的实验操作。取少量氯化胺溶液，加入一定量氢氧化钠溶液，将混合页进行加热，在试管口放上一张湿润的红色石蕊试纸，可以看到试纸变蓝，说明有氨气生成，原溶液中含有氨离子。在这个检验操作中，我们要注意3个地方，首先必须加入强碱溶液，我们所用的是氢氧化钠溶液，最好是浓的氢氧化钠溶液，有利于生成大量的一水合氨。其次要进行加热操作，使氨气较多地挥发出来，便于下一步检验。最后是要用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。我们还可以根据氨气与氯化氢能形成白烟的特点，用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口来进行检验。虽然检验氨离子和制取氨气利用的都是氨盐与碱反应的性质，但是两者还是存在着差别，检验取样少，所以产生的氨气也少。如果是制备氨气，那么就需要使用较多的试剂，同时要使氨气能够充分溢出收集。由于氨气极易溶于水，所以制备时要尽可能减少反应体系中的水分。我们应该使用胺、盐和碱的固体混合后进行加热，所以气体发生装置应该使用类似于氯酸钾制氧气的装置。
学生：用斜向下的大使馆进行固体加热。我们应该选用哪一种解呢？氢氧化钠、氢氧化钾等强碱固体在加热时会腐蚀玻璃，破坏试管，所
