老师：同学们大家好，欢迎参加今天的化学学习，通过今天的学习，你要达到以下这些学习目标，下面我们就开始今天的学习了。在学习碱的相关知识过程中，我们了解到如果不慎将氢氧化钠粘到皮肤上，要用大量水冲洗，在涂上硼酸溶液，为什么用水冲洗后还要用硼酸溶液处理？通过之前的实验，我们知道生活中常用的肥皂水和氢氧化钠溶液一样也显碱性，为什么肥皂水粘到皮肤上就不需要用硼酸溶液处理？再次阅读资料，我们发现资料中显示氢氧化钠有强烈的腐蚀性，经过查阅其他资料，我们可以知道酸碱的腐蚀性与酸碱度有关。那么什么是酸碱度？怎样测定溶液的酸碱度？酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，常用pH表示。我们先来看看如何用pH试纸测定溶液的酸碱度。
老师：通过实验我们知道酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，而碱性溶液的pH大于7，pH的范围通常为0-14，而且pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。精确测定溶液ph的时候，还可以用phg。现在你能总结一下酸碱性和酸碱度的不同吗？检验溶液酸碱性的时候，我们使用酸碱指示剂。初中阶段常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。测定溶液ph时，最简便的方法是使用ph试纸，用指示剂检验溶液的酸碱性是定性的，进行研究无法测定溶液的酸碱性强弱，而测定溶液的酸碱度属于定量研究，不仅可以检验溶液的酸碱性，也可以测定溶液酸碱性的强弱。
老师：现在你能填写出下表中的相关信息吗？按下暂停键，试着填填看，看看你填写的内容和我的一样吗？我们还能够测定许多物质的pH，你发现了吗？人的血液是弱碱性的，而牛奶是弱酸性的，柠檬的酸性比西湖是强。其实，健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，化工生产中许多反应也必须在一定pH的溶液中才能进行。农作物一般适宜在pH等于7或接近7的土壤中生长。你知道吗？正常的雨水pH约等于5.6，pH小于5.6的降雨才是酸雨。我们用pH试纸测得，在相同浓度时，肥皂水的pH约为10，氢氧化钠溶液的pH约为13，这说明氢氧化钠溶液的碱性比肥皂水强。
老师：处理粘到皮肤上的氢氧化钠涂抹硼酸溶液能起到什么作用？有的同学认为应该是硼酸可以消耗残余的氢氧化钠，也就是说硼酸可以与氢氧化钠发生反应。我们注意到硼酸属于酸，氢氧化钠属于碱，那么是所有的酸和碱都能发生反应，还是只有硼酸和氢氧化钠之间能发生反应？下面我们就来解决这个问题。我们用实验室中常见的碱、氢氧化钠和常见的酸盐酸为例，来进行今天的探究。应该怎样设计实验方案呢？是不是非常简单，只需要使氢氧化钠和盐酸接触，观察是否发生反应就可以了。那么现在我们就来进行实验，请大家仔细观察实验现象并记录。
老师：我们发现实验过程中溶液一直是无色的，也没有其他的明显现象，这说明氢氧化钠和盐酸不发生反应吗？当然不是，在前面的学习过程中，我们也遇到过发生反应但没有明显现象的情况，比如二氧化碳与水反应、二氧化碳与氢
