老师：同学们好，我是来自内蒙古包头市北重一中的马辉老师。今天我们继续来学习二氧化碳的性质和质法的第三课时，继续探究二氧化碳的实验室制法。在上一节课的基础上，本节课我们学习的重点是探究实验室制取二氧化碳的装置。同学们，你们还记得实验室是如何制取氧气的吗？温故而知新。依据表格中的提示，首先来回顾一下实验室制取氧气的思路，我们一起来复习加热高锰酸钾制取氧气和过氧化氢溶液。在二氧化锰的催化作用下制取氧气。这两种方法首先反应原理，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气。接着来看反应物加入的状态和反应条件。高锰酸钾是一种暗紫色的固体，这个反应的条件需要加热。过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是一种黑色的固体，这个反应不需要加热，需要的条件是催化剂二氧化锰。那根据反应物的加入状态和反应条件，同学们来选择一下制氧气的发生装置和收集装置。加热高锰酸钾制取氧气选择装置a。固加热型过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气选择装置b。固业常温型。由于氧气的密度大于空气，且不与空气中的成分反应，氧气不易溶于水且不与水反应，所以可以选择CD排水法和向上排空气法来收集氧气。检验氧气时，可以将带火星的木条深入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则证明是氧气。砚满时，可以将带火星的木条放在极气瓶口，如果木条复燃，则代表氧气已经收集满了。
老师：根据实验室制取氧气的思路进行知识迁移，依据表格中的提示和我们上一节课所学的知识，请同学们选择出实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置。在上一节课的学习中，我们探究出了实验室制取二氧化碳的药品。选择块儿状石灰石或大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应原理是碳酸、钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳气体。因为反应加入物，大理石或石灰石为固体，硒盐酸为液体，二者在常温的条件下反应就可以产生二氧化碳气体，所以我们选择装置b固业常温型的发生装置来制取二氧化碳。因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，而二氧化碳的密度大于空气，且不与空气中的成分反应，所以我们选择装置d向上排空气法来收集二氧化碳。
老师：在第一课时中，我们学习了实验室检验二氧化碳的方法，就可以利用澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。那如何进行二氧化碳气体的咽满？我们可以利用燃着的木条，将燃着的木条放在极气瓶口。由于二氧化碳不可燃，不助燃，所以如果看到木条熄灭，则证明二氧化碳已经收集满了。下面通过一段实验视频，我们一起来观看具体的实验操作。在观看的过程当中，请同学们归纳实验的步骤。
学生：实验名称，二氧化碳的实验室制取与检验实验目的，学习二氧化碳的实验室制取与检验。本实验所需的主要仪器，镊子试管、焦头、低管烧杯、铁匠台火柴、齐气平、代导管的单孔交塞、实验药品、新盐酸、大理石、澄清石灰水。先将导管的一端进入盛有水的烧杯中，再用双手
