老师：同学们好，我是内蒙古包头市一级四中的宋艳老师，今天让我们一起来学习第四章第三节质量守恒定律。早在1673年，波伊尔将金属烯放在敞口容器里煅烧，反应后进行称量，发现固体物质的质量增加了。1777年，拉瓦西做了相同的实验，不过容器一直保持密闭状态，结果发现反应前后物质的总质量相等。那么化学反应前后物质的总质量究竟是什么关系？让我们从实验中寻找答案。
老师：实验氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定药品氢氧化钠溶液由氢氧化钠和水组成，硫酸铜溶液由硫酸铜和水组成。实验步骤，第一步，在锥形瓶中放入3毫升无色氢氧化钠溶液，注射器中放入5毫升蓝色硫酸铜溶液。第二步，称量反应前物质总质量即为M1。第三步，推压注射器活塞至1毫升刻度处，观察实验现象。第四步，称量反应后物质总质量记为M2。请看实验视频，注意观察现象。
学生：将3毫升无色氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，将5毫升硫酸铜溶液放入注射器中。车粮反应前物质总质量。推压注射器活塞至1毫升刻度处，称量反应后物质的总质量。
老师：同学们，你们看到什么现象了？在锥形瓶底部有什么现象？蓝色沉淀产生，那么发生的是物理变化还是化学反应？是化学反应M1和M2有什么关系？相等，由此得出的结论是化学反应前后锥形瓶内物质的总质量相等。反应原理，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。我们一起来分析一下，反应前的总质量都包括什么呢？包括装置质量、氢氧化钠溶液质量和硫酸铜溶液质量。同学们，你们想对了吗？再想一想，反应厚总质量包括什么？包括装置质量、硫酸钠质量、氢氧化铜质量，以及原溶液中水的质量。你们是不是也是这么想的？我们看到二者的质量前后是相等的，接下来我们把反应前后相等的项抵消一下，看看都有哪些可以抵消。装置质量，反映前后水的质量。抵消完大家看一下，反应前就留下了氢氧化钠和硫酸酮的质量，反应后留下硫酸钠和氢氧化铜的质量，即反应物总质量与生成物总质量是相等的。思考，如果硫酸铜溶液过量，什么是过量？就是要有剩余，所以我们将硫酸酮分为两部分，参与反应的和未参与，也就是剩余的硫酸铜。那么我们看到在反应前后又有一部分可以相互抵消，那就是未参与反应的硫酸铜。
老师：抵消完。我们看看刚刚的结论，需要我们进一步的去完善一下，即参与反应的物质总质量等于反应生成的物质的总质量，这就是质量守恒定律。那么同学们，你们跟我一起来说说什么是质量守恒定律。在化学反应里，参与反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。在这里有几个关键词需要我们注意，一是化学反应。什么意思？指的是只要是化学反应，它全都遵守质量守恒定律。第二个词参加在等量关系当中，就不包括杂质和剩余的反应物，因为它们是不参与反应的。
老师：第3个词，各物质指的是包括反应物和生成物中的所有的物质。这里边注意，固、液、气三种状态的物质都得算在内。第四，本定律仅指量守恒
